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Le nombre de neutrons désigne le nombre total de neutrons dans le noyau. Si le nombre de neutrons est supérieur au nombre de protons, l'atome présente un excès de neutrons.
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Où se trouve le nombre de neutrons dans la notation du nucléide ?
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Qu'est-ce qu'un neutron ?
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Quel est l'effet d'un plus grand nombre de neutrons dans un atome ?
Que peut-il se passer lorsqu'un atome a plus de neutrons que de protons ?
Que se passe-t-il lorsque, en raison d'un excès de neutrons, l'atome se brise en particules plus petites ?
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Envoyer des commentairesPour identifier le nombre de neutrons, tu dois lirelanotation du nucléide de l'élément. Le nombre de neutrons se trouve dans le coin inférieur droit de la notation du nucléide, comme dans cet exemple du fer 56 :
\[^{56}_{26}Fe_{30}\]
Cependant, le nombre de neutrons n'est pas toujours spécifié et il peut donc être nécessaire de le calculer.
Figure 1. Le tritium, qui est un isotope de l'hydrogène. La notation du nucléide indique qu'il y a trois particules dans le noyau : un proton et deux neutrons. Source : Manuel R. Camacho, StudySmarter.
Pour calculer le nombre de neutrons, utilise la notation du nucléide comme indiqué ci-dessous :
\[\text{Nombre de neutrons} = (\text{Nombre de masse - Nombre atomique})\]
Dans le cas du fer 56, cela se présente comme suit
\(\text{Nombre de neutrons} = (56 - 26) = 30\)
La notation des nucléides définit le nombre de particules dans le noyau dans le coin supérieur gauche, tandis que le nombre de protons est indiqué dans le coin inférieur gauche, comme dans cet exemple du fer 56 :
\[^{56}_{26}Fe_{30}\]
Le fer a 26 protons, comme l'indique le numéro atomique dans le coin inférieur gauche, et un total de 56 particules dans le noyau, comme le montre le coin supérieur gauche. Tu pourrais t'attendre à ce que le nombre de protons et les autres particules du noyau soient égaux, mais ce n'est pas le cas. En multipliant 26 par deux, tu obtiendrais 52, alors que le numéro atomique 56 indique qu'il y a quatre particules supplémentaires danslenoyau de l'atome. Il y a donc un excès de neutrons de quatre.
Un atome avec un manque ou un excès de neutrons est appelé un isotope. Certains isotopes se désagrègent au bout d'un certain temps, ce qui produit des rayonnements sous forme de particules telles que des photons, des particules bêta et autres. Il peut y avoir plusieurs isotopes pour un seul élément atomique.
Figure 2. Isotopes de l'hydrogène avec différents nombres de neutrons dans le noyau. De gauche à droite : pas de neutron, un neutron et deux neutrons. Source Manuel R. Camacho, StudySmarter.
Un neutron est une particule située au centre d'un atome, aux côtés des protons. Les neutrons et les protons sont également appelés nucléons. Les neutrons ont une charge neutre et sont l'un des deux types de particules qui contribuent le plus à la masse d'un atome. Les caractéristiques des neutrons sont indiquées ci-dessous :
| Particule | Masse en kilogrammes | Charge électrique en coulombs | Emplacement |
| neutron | \(1,67 \cdot 10 ^{-27}\) | 0 | Noyau |
Les neutrons sont l'un des deux types de particules qui constituent la majeure partie delamasse d'un atome. Plus un atome a de neutrons, plus il est lourd. Les neutrons ont une masse 1836,15 fois supérieure à celle d'un électron et sont à peine plus lourds que les protons.
Les neutrons ont une charge électrique neutre. Pour cette raison, lorsqu'un atome a un excès de neutrons, il ne change pas sa nature électrique.
Lorsque l'on réfléchit aux charges atomiques, il est utile de travailler avec le concept de charge relative. La charge électrique relative d'un neutron est de 0.Lacharge relative d'un neutron est indiquée comme suit :
\[0^n\]
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