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Lire le nombre de neutrons
Pour identifier le nombre de neutrons, tu dois lirelanotation du nucléide de l'élément. Le nombre de neutrons se trouve dans le coin inférieur droit de la notation du nucléide, comme dans cet exemple du fer 56 :
\[^{56}_{26}Fe_{30}\]
Cependant, le nombre de neutrons n'est pas toujours spécifié et il peut donc être nécessaire de le calculer.
Figure 1. Le tritium, qui est un isotope de l'hydrogène. La notation du nucléide indique qu'il y a trois particules dans le noyau : un proton et deux neutrons. Source : Manuel R. Camacho, StudySmarter.
Calculer le nombre de neutrons
Pour calculer le nombre de neutrons, utilise la notation du nucléide comme indiqué ci-dessous :
\[\text{Nombre de neutrons} = (\text{Nombre de masse - Nombre atomique})\]
Dans le cas du fer 56, cela se présente comme suit
\(\text{Nombre de neutrons} = (56 - 26) = 30\)
Excès de neutrons
La notation des nucléides définit le nombre de particules dans le noyau dans le coin supérieur gauche, tandis que le nombre de protons est indiqué dans le coin inférieur gauche, comme dans cet exemple du fer 56 :
\[^{56}_{26}Fe_{30}\]
Le fer a 26 protons, comme l'indique le numéro atomique dans le coin inférieur gauche, et un total de 56 particules dans le noyau, comme le montre le coin supérieur gauche. Tu pourrais t'attendre à ce que le nombre de protons et les autres particules du noyau soient égaux, mais ce n'est pas le cas. En multipliant 26 par deux, tu obtiendrais 52, alors que le numéro atomique 56 indique qu'il y a quatre particules supplémentaires danslenoyau de l'atome. Il y a donc un excès de neutrons de quatre.
Neutrons et isotopes
Un atome avec un manque ou un excès de neutrons est appelé un isotope. Certains isotopes se désagrègent au bout d'un certain temps, ce qui produit des rayonnements sous forme de particules telles que des photons, des particules bêta et autres. Il peut y avoir plusieurs isotopes pour un seul élément atomique.
Figure 2. Isotopes de l'hydrogène avec différents nombres de neutrons dans le noyau. De gauche à droite : pas de neutron, un neutron et deux neutrons. Source Manuel R. Camacho, StudySmarter.
Qu'est-ce qu'un neutron ?
Un neutron est une particule située au centre d'un atome, aux côtés des protons. Les neutrons et les protons sont également appelés nucléons. Les neutrons ont une charge neutre et sont l'un des deux types de particules qui contribuent le plus à la masse d'un atome. Les caractéristiques des neutrons sont indiquées ci-dessous :
| Particule | Masse en kilogrammes | Charge électrique en coulombs | Emplacement |
| neutron | \(1,67 \cdot 10 ^{-27}\) | 0 | Noyau |
Les neutrons etlamasse de l'atome
Les neutrons sont l'un des deux types de particules qui constituent la majeure partie delamasse d'un atome. Plus un atome a de neutrons, plus il est lourd. Les neutrons ont une masse 1836,15 fois supérieure à celle d'un électron et sont à peine plus lourds que les protons.
Les neutrons etlacharge de l'atome
Les neutrons ont une charge électrique neutre. Pour cette raison, lorsqu'un atome a un excès de neutrons, il ne change pas sa nature électrique.
Les neutrons etlacharge relative de l'atome
Lorsque l'on réfléchit aux charges atomiques, il est utile de travailler avec le concept de charge relative. La charge électrique relative d'un neutron est de 0.Lacharge relative d'un neutron est indiquée comme suit :
\[0^n\]
Le nombre de neutrons - Principaux enseignements
- Le nombre de neutrons indique combien de neutrons il y a au total dans l'atome d'un élément.
- La différence entre le nombre de neutrons et le numéro atomique indique l'excès de neutrons.
- Les neutrons sont l'une des deux particules qui ajoutent une quantité importante de masse à un atome.
- Les neutrons sont presque 1836,15 fois plus lourds que les électrons.
- Les neutrons et les protons ont des masses similaires.
- Les neutrons ont une charge neutre et n'ajoutent que de la masse à un atome.
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