Les chimistes ont établi des règles à suivre pour nommer les choses, alors quand nous voyons Ca3(PO4)2, nous disons simplement "phosphate de calcium", ce qui est un peu plus facile. Dans cet article, nous allons apprendre les règles pour nommer les composés ioniques, puis les appliquer.
- Cet article est consacré à la dénomination des composés ioniques
- Tout d'abord, nous aborderons les règles de base
- Ensuite, nous parlerons des conventions d'appellation des ions polyatomiques.
- Ensuite, nous résumerons les règles dans un organigramme.
- Ensuite, nous nous entraînerons à utiliser ces règles.
- Enfin, nous aborderons les bases de la dénomination des composés covalents pour voir la différence entre ces règles et celles des composés ioniques.
Règles de dénomination des composés ioniques
Avant d'aborder les règles de dénomination des composés ioniques, voyons d'abord ce qu'est un composé ionique .
Un composé ionique est un composé dans lequel un ion chargé positivement, appelé cation , et un ion chargé négativement, appelé anion, sont liés ensemble par une liaison ionique. Ces liaisons sont généralement établies entre un métal et un non-métal
Lorsqu'on écrit un composé ionique, le cation est écrit en premier et l'anion en second. La règle générale pour nommer les composés ioniques est assez simple. La règle est la suivante : "nom du cation" + "nom de l'anion + -ide". Ainsi, pour NaCl, il s'agirait de chlorure de sodium. Bien qu'il s'agisse du format de base, il existe d'autres règles que nous devons suivre. Un exemple est celui d'un cation qui peut avoir plusieurs charges. Par exemple, le fer (Fe) a généralement une charge de +2. Donc, si je dis "oxyde de fer", je n'ai pas spécifié la charge de l'ion, ce qui rend la détermination de la formule très difficile. S'agit-il de FeO ou de Fe2O3?Lorsqu'une espèce peut avoir plusieurs charges (typiquement un métal de transition), nous spécifions la charge à l'aide de chiffres romains. Par exemple, si je parle de FeO, j'écrirai "oxyde de fer (II)". En revanche, si je parle de Fe2O3, j'écrirai "oxyde de fer (III)".
Bien que l'utilisation des chiffres romains soit la façon moderne d'indiquer la charge, il existe une autre façon de procéder.
Au lieu d'écrire la charge, nous utilisons différents suffixes pour l'indiquer. Ce système n'est pas standard, mais il est suffisamment utilisé pour que tu le surveilles.
Voici un tableau avec quelques noms d'ions courants :
Nommer les composés ioniques avec des ions polyatomiques
Parlons maintenant des règles relatives aux ions polyatomiques.
Un ion polyatomique est un ion composé de deux types d'atomes ou plus
Lesions polyatomiques peuvent être des cations ou des anions. Lorsqu'il s'agit de nommer les composés comportant des ions polyatomiques, on écrit simplement le nom de l'ion.
Par exemple, NaNO3 est "nitrate de sodium" puisque Na est le sodium et que l'ion NO3- est le nitrate.
Tu trouveras ci-dessous un tableau de quelques ions polyatomiques courants :
| Ion | Nom | Ion | Nom de l'ion |
| NH4+ | Ammonium | SCN- | Thiocyanate |
| NO3- | Nitrate | ClO4- | Perchlorate |
| SO42- | Sulfate | Cr2O7- | Bichromate |
| OH- | Hydroxyde | MnO4- | Permanganate |
| CN- | Cyanure | H3O+ | Hydronium |
| SO32- | Sulfite | CO32- | Carbonate |
Les ions polyatomiques qui contiennent un élément + un ou plusieurs oxygènes sont appelés oxoanions.
Le préfixe/suffixe du nom de l'ion dépend du nombre relatif d'oxygène, comme suit :
- Plus d'oxygène : par --racine--ate (Ex : perchlorate ClO4-)
- Oxygène standard : racine-ate (Ex : chlorate ClO3-)
- Moins d'oxygène : racine-ite (Ex : chlorite ClO2-)
- Moins d'oxygène : hypo --root-ite (Ex : hypochlorite ClO-)
L'appellation est comparée à celle de l'ion qui a la terminaison -ate.
Par exemple, SO42- est unsulfate et possède 4 oxygènes. Par contre, ClO4- est un perchlorate. En effet, le soufre (S) et l'oxygène ne forment que deux ions (SO3- et SO42-), tandis que le chlore (Cl) et l'oxygène forment quatre ions.
Organigramme pour nommer les composés ioniques
Pour résumer ce que nous avons appris, voici un organigramme pratique pour nommer les composés ioniques :
Fig.2 - Organigramme pour nommer les composés ioniques
Entraînement à la dénomination des composés ioniques
Maintenant que nous avons abordé les règles, mettons-les en pratique et examinons quelques exemples pour t'aider à mettre en pratique ce que tu viens d'apprendre !
Nomme les composés ioniques suivants :
a) Na2O b) Al(OH)3 c) CaSO4 d) CuI e) (NH4)2CO3
a) Na et O sont tous deux monoatomiques. Bien qu'il y ait deux atomes de sodium (Na), le terme polyatomique se réfère uniquement à plusieurs types d'atomes, et non à des multiples d'un atome. Le sodium a une charge possible (+1), c'est pourquoi le nom de ce composé est :
"Oxyde de sodium".
b) Alors que l'aluminium est monoatomique, OH est polyatomique. En regardant notre tableau, OH est appelé "hydroxyde". L'aluminium n'a qu'une charge (+3), le nom de ce composé est donc :
"Hydroxyde d'aluminium".
c) Comme dans l'exemple précédent, nous avons un cation avec une seule charge possible (le calcium, qui vaut +2), et un anion polyatomique. Le nom de SO4 est sulfate, donc le nom de ce composé est :
"Sulfate de calcium".
d) Nos deux ions sont monoatomiques, mais le cuivre (Cu) peut avoir plusieurs charges. L'iode (I) a une charge de -1 (tous les halogènes du groupe 17 ont une charge de -1), le cuivre devrait donc avoir une charge de +1 pour équilibrer. Comme le cuivre peut avoir plusieurs charges, nous devons indiquer la charge avec un chiffre romain. Par conséquent, le nom du composé est :
"iodure de cuivre (I)".
Si nous devions suivre le système de dénomination commun, le nom serait :
"iodure cuivreux".
e) Ici, les deux ions sont polyatomiques, il suffit donc de combiner les noms des ions polyatomiques. Par conséquent, le nom de ce composé est :
"Carbonate d'ammonium".
Maintenant que nous avons nommé quelques composés, faisons l'inverse et écrivons la formule correspondant au nom :
Écris la formule chimique qui correspond au nom du composé ionique :
a) chlorure de lithium b) perchlorate de sodium c) iodure de fer (II) d) carbonate d'aluminium
a) Lorsque nous écrivons des formules à partir du nom, il est important de connaître les charges communes des éléments. Le lithium (Li) a une charge de +1, et le chlore (Cl) a une charge de -1. Comme il faut un élément de chaque pour équilibrer les charges, la formule est la suivante :
LiCl
b) Le perchlorate ne suit pas la formule "nom + acide", ce qui nous indique qu'il s'agit d'un ion polyatomique. La formule du perchlorate est ClO4-. Le sodium (Na) a une charge de +1, il y a donc un rapport 1:1 entre le cation et l'anion pour l'équilibre des charges. La formule est donc :
NaClO4
c) L'iode (I) a une charge de -1, alors qu'on nous dit que le fer (Fe) a une charge de +2. Cela signifie que nous avons besoin de deux iodes pour équilibrer la charge du fer, la formule est donc :
FeI2
d) Le carbonate est un ion polyatomique dont la formule est CO32-. La charge commune de l'aluminium est +3. Cela signifie que nous avons besoin de 2 atomes d'aluminium pour 3 molécules de carbonate afin d'équilibrer la charge. La formule est donc :
Al2(CO3)2
En passant, fais bien attention aux suffixes des ions polyatomiques. Il peut être facile de confondre des mots comme nitrite (NO2-) et nitrate (NO3-).
Nommer les composés ioniques et covalents
Pour finir, voyons comment on nomme les composés covalents.
Lescomposés covalents sont des composés contenant au moins deux non-métaux liés par une liaison covalente,
Cela ressemble aux composés ioniques, n'est-ce pas ? Cependant, il y a une autre étape qui différencie ces deux types de composés
3) Écris le préfixe numéroté pour préciser le nombre d'atomes.
-S'il n'y a qu'un seul atome du premier élément, le "mono" est omis.
Tu trouveras ci-dessous une liste de ces préfixes :
| Nombre d'atomes | Préfixe | Nombre d'atomes | Préfixe |
| 1 | mono- | 6 | hexa- |
| 2 | di- | 7 | hepta- |
| 3 | tri- | 8 | octa- |
| 4 | tétra- | 9 | nona- |
| 5 | penta- | 10 | déca- |
Voici quelques exemples :
ClF3 - Trifluorure de chlore
N2O5- Pentoxyde d'azote
SF6- Hexafluorure de soufre
C'est assez simple, non ? La principale difficulté ici est de se rappeler ce qui est ionique et ce qui est covalent. Une astuce facile consiste à regarder ton tableau périodique.
Tout composé constitué d'un élément de la partie gauche du tableau (à l'exception de l'hydrogène) et d'un élément de la partie droite est ionique. Puisque les espèces à gauche sont des métaux et à droite les métalloïdes ou les éléments "en escalier" (B, Si, Ge,As, Sb,Te) sont des non-métaux.
Les composés qui ne sont constitués que d'éléments "à droite" (et d'hydrogène) sont des composés covalents.
Nommer les composés ioniques - Principaux enseignements
- Un composé ionique est un composé dans lequel un ion chargé positivement appelé cation et un ion chargé négativement appelé anion sont liés ensemble par une liaison ionique. Ces liaisons sont généralement établies entre un métal et un non-métal
- La règle générale pour nommer les composés ioniques est assez simple. La règle est la suivante :"nom du cation" + "nom de l'anion + -ide"
- Pour les cations ayant plusieurs charges possibles, nous écrivons la charge en chiffres romains
- Pour les ions polyatomiques, on écrit le nom de l'ion (pas de -ide pour les anions).
- Pour les composés covalents, les étapes sont :
- Le premier élément est simplement son nom
- Le deuxième élément est son nom + -ide
- Ajoute des préfixes numérotés pour préciser le nombre d'atomes (mono- n'est pas inclus pour le premier élément).
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