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Pourquoi les scientifiques consacrent-ils du temps à la recherche d'eau sur d'autres planètes ? Pourquoi l'eau est-elle si importante ? Parce que l'eau est essentielle à la vie telle que nous la connaissons. Environ \( 60 \) à \( 70 \% \) du corps humain est constitué d'eau. Sans elle, la vie telle que nous la connaissons n'existerait tout simplement pas.
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Inscris-toi gratuitementDans quel type de liaison les électrons sont-ils partagés de manière égale ?
Dans une liaison covalente polaire, la paire d'électrons partagée se trouve plus près de l'atome _________.
Dans une liaison polaire
Les molécules apolaires sont composées d'atomes qui ont une valeur d'électronégativité _________.
La polarité d'une molécule est mesurée par
Les électrons ne sont pas partagés de manière égale dans la liaison polaire.
une liaison _____ comporte des dipôles
Dans Liaison non polaire
Si une molécule possède des paires solitaires, elle est polaire ?
les différences d'électronégativité peuvent être utilisées pour prédire le caractère et le type d'une liaison chimique
Les liaisons entre l'hydrogène et l'oxygène dans l'eau sont un exemple de liaison ________.
Dans quel type de liaison les électrons sont-ils partagés de manière égale ?
Dans une liaison covalente polaire, la paire d'électrons partagée se trouve plus près de l'atome _________.
Dans une liaison polaire
Les molécules apolaires sont composées d'atomes qui ont une valeur d'électronégativité _________.
La polarité d'une molécule est mesurée par
Les électrons ne sont pas partagés de manière égale dans la liaison polaire.
une liaison _____ comporte des dipôles
Dans Liaison non polaire
Si une molécule possède des paires solitaires, elle est polaire ?
les différences d'électronégativité peuvent être utilisées pour prédire le caractère et le type d'une liaison chimique
Les liaisons entre l'hydrogène et l'oxygène dans l'eau sont un exemple de liaison ________.
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Équipe enseignants Molécule polaire et apolaire
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Envoyer des commentairesLa polarité de la molécule d'eau et la liaison hydrogène qui en résulte font de l'eau une substance unique aux propriétés particulières, intimement liées aux processus de la vie. Dans ce résumé de cours, tu apprendras la différence entre molécule polaire et apolaire.
Une molécule est la plus petite portion d'une substance qui conserve ses propriétés chimiques et physiques. Chaque molécule est un système composé d'un ensemble d'atomes organisés et liés entre eux.
Ces atomes peuvent être du même élément ou d'éléments différents, auquel cas, ils sont appelés composés.
Les charges électriques sont les propriétés des particules subatomiques qui leur permettent d'exercer une force lorsqu'elles sont placées dans un champ électrique et magnétique.
Les charges électriques sont de deux types : positives et négatives, généralement portées par les porteurs de charge que sont les protons et les électrons.
Les particules subatomiques ou les particules de matière sont des exemples de ces types de charges :
L'électronégativité est le pouvoir et la capacité d'un atome à attirer vers lui une paire d'électrons dans une liaison covalente.
Les valeurs d'électronégativité peuvent être utilisées par les chimistes pour prédire si les liaisons entre différents types d'atomes sont polaires, apolaires ou ioniques. De nombreux facteurs influencent l'électronégativité au sein des atomes ; il existe également des tendances qui relient les éléments du tableau périodique à l'électronégativité.
Une liaison polarisée est une liaison covalente dans laquelle les électrons formant la liaison sont répartis de manière inégale. On peut dire qu'elle présente une répartition inégale des charges.
La liaison possède ce que l'on appelle un moment dipolaire.
Le moment dipolaire est une mesure de la séparation des charges dans une molécule.
Fig. 1- La polarité de la liaison dans le HCl. L'hydrogène est partiellement chargé positivement et le chlore est partiellement chargé négativement.
Les facteurs contribuant à déterminer la polarité des molécules sont les formes géométriques des molécules et le type de liaison entre leurs atomes.
La polarité est le résultat de la répartition inégale des charges partielles entre les différents atomes d'un composé ou molécule.
Lorsque des atomes se lient chimiquement, ils transfèrent ou partagent des électrons pour se lier et former une molécule. Le fait que les atomes finissent par partager ou transférer des électrons entre eux dépend des éléments impliqués dans la réaction et de la différence de leur électronégativité.
Les atomes ayant une électronégativité élevée arracheront ou partageront de manière inégale les électrons des atomes ayant une électronégativité faible. En outre, les atomes qui ont une électronégativité élevée ont une énergie d'ionisation élevée, c'est-à-dire qu'une grande quantité d'énergie est nécessaire pour les dépouiller de leurs électrons.
Pour plus de détail sur la polarité des molécules consulte le résumé de cours "polarité".
Une molécule polaire est une molécule qui ne partage pas uniformément les électrons à travers la liaison covalente et qui présente un dipôle sur les atomes impliqués.
Les molécules polaires sont asymétriques : elles contiennent des paires d'électrons solitaires sur un atome central ou qui ont des atomes liés avec des électronégativités différentes.
Fig. 2- La liaison polaire O-H.
Une molécule apolaire est une molécule qui ne possède aucune charge électrique ou charge partielle.
Les molécules apolaires sont composées d'atomes qui ont une valeur d'électronégativité similaire. Lorsque deux atomes d'électronégativité similaire partagent des électrons dans une liaison covalente, ils sont attirés vers l'un ou l'autre atome de manière égale. Il y a donc une répartition égale de la charge et la molécule entière est neutre, et donc apolaire. Deux exemples importants de molécules apolaires sont l'oxygène \( O=O \) et le dioxyde de carbone \( O=C=O \) .
Fig. 3- Une liaison H-H non polaire.
La molécule d'eau est polaire parce qu'elle a une géométrie courbée qui place les atomes d'hydrogène chargés positivement d'un côté de la molécule et l'atome d'oxygène chargé négativement de l'autre côté de la molécule.
L'effet net est un dipôle partiel, où les atomes d'hydrogène ont une charge positive partielle et l'atome d'oxygène une charge négative partielle.
La raison pour laquelle l'eau est courbée est que l'atome d'oxygène possède encore deux paires d'électrons solitaires après sa liaison avec l'hydrogène. Ces électrons se repoussent l'un l'autre, ce qui a pour effet de courber la liaison \( O-H \) en l'éloignant de l'angle linéaire.
Fig. 4- La polarité de la molécule d'eau.
Rappelle-toi que même si la liaison covalente entre chaque hydrogène et chaque oxygène de l'eau est polaire, une molécule d'eau est une molécule électriquement neutre dans l'ensemble. Chaque molécule d'eau possède \( 10 \) protons et \( 10 \) électrons, soit une charge nette de \( 0 \) .
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Comment savoir si la molécule est polaire ou apolaire ?
Pour savoir si la molécule est polaire ou apolaire, examine la structure de Lewis
Comment savoir si une molécule est plus polaire qu'une autre ?
Pour savoir si une molécule est plus polaire qu'une autre :
Pourquoi l'eau est une molécule polaire ?
L’eau est une molécule polaire parce que le partage inégal des électrons entre les atomes et la forme asymétrique de la molécule signifient qu'une molécule d'eau possède deux pôles - une charge positive sur le pôle hydrogène et une charge négative sur le pôle oxygène.
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Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
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Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
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