Lorsque tu entends les mots "lien sigma" et "lien pi", il te vient peut-être à l'esprit le rêve de rejoindre la vie grecque et d'être lié à tes frères et sœurs grecs à l'université. Mais savais-tu que les liaisons sigma et pi sont en fait des types de liaisons covalentes ?
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Inscris-toi gratuitementVrai ou fauxUne liaison sigma est le premier type de liaison covalente entre atomes et est formée par le chevauchement côte à côte des orbitales p.
Lesquelles des différences suivantes sont importantes entre les obligations sigma et pi (choisis toutes celles qui s'appliquent) ?
S'il y a 2 liaisons pi et 1 sigma dans une liaison, de quel type de liaison s'agit-il ?
Comment les liaisons sigma peuvent-elles se former ?
Combien de liaisons pi y a-t-il dans une double liaison ?
Combien de liaisons sigma et pi y a-t-il dans le PCl5?
Vrai ou fauxUne liaison sigma est le premier type de liaison covalente entre atomes et est formée par le chevauchement côte à côte des orbitales p.
Lesquelles des différences suivantes sont importantes entre les obligations sigma et pi (choisis toutes celles qui s'appliquent) ?
S'il y a 2 liaisons pi et 1 sigma dans une liaison, de quel type de liaison s'agit-il ?
Comment les liaisons sigma peuvent-elles se former ?
Combien de liaisons pi y a-t-il dans une double liaison ?
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Équipe enseignants Liaisons Sigma et Pi
Sauter à un chapitre clé
Lesliaisons sigma (σ) sont le premier type de liaison covalente que l'on trouve entre deux atomes formés par un chevauchement tête à tête. Elles composent exclusivement les liaisons simples et se retrouvent également dans les liaisons doubles et triples.
Lesliaisons Pi (π) sont les deuxième et troisième types de liaisons covalentes que l'on trouve entre deux atomes et qui sont formées par le chevauchement côte à côte des orbitales p. On ne les trouve que dans les liaisons doubles et triples.
Rappelle-toi que les liaisons covalentes se forment à partir du chevauchement des orbitales atomiques, qui ne sont que l'espace où les électrons sont susceptibles de se trouver. Il existe plusieurs types d'ensembles d'orbitales atomiques : s, p, d et f. Chacun de ces ensembles peut contenir un nombre différent d'orbitales, exister à différents niveaux d'énergie et avoir des formes différentes. Lorsque deux molécules se lient, les orbitales se combinent généralement pour former des orbitales hybrides telles que sp, sp2 et sp3. Pour comprendre les liaisons Sigma et Pi, tu dois avoir des notions de base sur les orbitales atomiques, l'hybridation et les orbitales hybrides. Consulte les explications de ces termes si tu as besoin de les revoir !
Tu trouveras ci-dessous un tableau mettant en évidence les différences les plus importantes que tu dois connaître entre les liaisons sigma et pi. Nous reviendrons plus en détail sur chacune d'entre elles.
| Obligations sigma (σ) | Liaisons Pi (π) |
| Formées par le chevauchement tête à tête entre les orbitales atomiques (hybridées et non hybridées). | Formées par un chevauchement latéral entre les orbitales p |
| Liaison covalente la plus forte | Liaison covalente plus faible |
| Peut exister indépendamment dans les liaisons simples. On la trouve également dans les liaisons doubles et triples | Doit coexister avec une liaison sigma et n'existe que dans les liaisons doubles et triples. |
Tableau 1. Différences entre les liaisons sigma et pi, Source :Tallya Lutfak, StudySmarter original
Bon, maintenant tu te demandes probablement ce que signifie le chevauchement tête à tête et latéral des orbitales atomiques. Cela n'a absolument rien à voir avec des têtes réelles, mais cette différence se réfère plutôt à l'endroit où la liaison entre les orbitales se produit réellement. Dans les liaisons sigma, le chevauchement tête à tête signifie que les deux orbitales se chevauchent directement entre les noyaux des atomes, tandis que le chevauchement latéral signifie que les deux orbitales se chevauchent parallèlement dans l'espace situé au-dessus et au-dessous des noyaux.
Trois types de liaisons sigma entre les orbitales atomiques s-s, s-p et p-p et une liaison pi entre les orbitales p-p. Tallya Lutfak, StudySmarter Original.
Comme nous l'avons vu plus haut, les liaisons sigma ont une plus grande zone de chevauchement. En raison de cette différence de chevauchement, les liaisons sigma et pi diffèrent en termes de force de liaison. Cette plus grande zone de chevauchement correspond à une plus grande chance de trouver des électrons de valence entre les noyaux des atomes. De plus, les électrons étant plus proches des noyaux, la liaison sigma est plus forte.
Bien qu'une seule liaison sigma soit plus forte qu'une liaison pi, lorsqu'elles sont toutes deux présentes (comme dans les liaisons doubles et triples), leur force combinée est supérieure à celle d'une seule liaison.
Ensuite, nous examinerons quelques exemples de liaisons sigma et pi dans différentes molécules afin que tu sois plus familier avec les interactions orbitales associées à chaque liaison.
Le diagramme ci-dessus montre que les liaisons sigma peuvent se produire entre le chevauchement de deux orbitales atomiques s, d'une orbitale s et d'une orbitale p ou de deux orbitales p. Un autre type d'interaction qui crée une liaison sigma est le chevauchement de deux orbitales atomiques hybridées telles que sp-sp. Les liaisons Pi sont généralement formées exclusivement par le chevauchement latéral d'orbitales p non hybridées. Voici un tableau pratique qui donne des exemples de chaque type d'interaction !
| Type de liaison | Orbitales atomiques qui se chevauchent | Exemple de molécules |
| sigma | s-s | H2, H-H |
| sigma | p-p | F2, F-F |
| sigma | tête contre tête s-p | HCl, H-Cl |
| sigma | sp2-sp2 | C=C dans C2H4 |
| liaisons pi | côte à côte p-p | O=O dans O2 |
Tableau 2. Exemples de liaisons sigma et pi. Source : Tallya Lutfak, StudySmarter Original
Nous allons maintenant explorer quelques exemples de liaisons sigma et pi dans le contexte des liaisons multiples et identifier combien de liaisons sigma et pi existent dans les liaisons doubles et triples.
Voici quelques exemples de molécules comportant des liaisons doubles
Les doublesliaisons se produisent entre deux atomes qui partagent quatre électrons (deux paires d'électrons).
Si tu as dit une liaison sigma et une liaison pi, tu as raison ! Une double liaison est toujours composée d'une liaison sigma et d'une liaison pi. Mais pourquoi en est-il ainsi ?
Une liaison simple est toujours une liaison sigma et deux liaisons sigma ne peuvent pas exister entre les mêmes atomes. Une fois qu'une liaison sigma est formée avec un chevauchement tête à tête, la seule autre façon pour deux atomes de partager des électrons est le chevauchement côté à côté d'une liaison pi.
Voici quelques exemples de molécules comportant des liaisons triples
Les triplesliaisons se produisent entre deux atomes qui partagent six électrons (trois paires d'électrons).
Combien de liaisons sigma et pi existe-t-il dans une triple liaison ? Si tu as répondu une liaison sigma et deux liaisons pi, tu as encore raison ! Une triple liaison est toujours composée d'une liaison sigma et de deux liaisons pi.
Maintenant que nous savons ce que sont les liaisons sigma et pi et quand elles apparaissent dans les liaisons simples, doubles et triples, il ne nous reste plus qu'à mettre nos connaissances en pratique !
Lorsqu'une question porte sur le comptage du nombre de liaisons sigma et pi présentes dans une certaine molécule, elle peut te donner une version condensée de la formule structurelle ou une structure de Lewis complète. Si l'on ne te donne qu'une formule condensée, tu dois t'assurer que tu peux dessiner toi-même le schéma de Lewis avec précision. Si tu as besoin de te rafraîchir la mémoire, consulte le diagramme en points de Lewis.
Prenons quelques exemples !
Combien de liaisons sigma (σ) et pi (π) trouve-t-on dans la molécule ci-dessous ?
Fig. 2 : Structure de Lewis de C3H7NO2.
La bonne nouvelle, c'est que cet exemple nous fournit le diagramme de Lewis complet, il nous suffit donc de compter le nombre de liaisons simples, doubles et triples.
Il y a 11 liaisons simples, 1 liaison double et 0 liaison triple.
Rappelle-toi que chaque liaison simple est une liaison sigma et que chaque liaison double est composée d'une liaison sigma et d'une liaison pi.
Cela signifie donc qu'au total, il y a 12 liaisons sigma (11 liaisons simples + 1 liaison sigma de la double liaison) et 1 liaison pi dans cette molécule.
Maintenant, nous allons faire un exemple dans lequel nous devons dessiner nous-mêmes le schéma de Lewis de la molécule. Cela te permettra de t'entraîner à dessiner des structures de Lewis et à compter les liaisons.
Combien de liaisons sigma et pi trouve-t-on dansC2H2, l'éthyne ?
La première chose à faire est de dessiner notre structure de Lewis afin de voir correctement toutes les liaisons.
Lastructure correcte doitressembler à ce qui suit :
Maintenant, nous suivons le même processus et comptons toutes les liaisons simples, doubles et triples de la molécule.
Il y a 2 liaisons simples et 1 liaison triple.
À ton avis, quel est le nombre total de liaisons sigma et pi ?
Il y a 3 liaisons sigma (2 liaisons simples + 1 liaison sigma provenant de la triple liaison) et 2 liaisons pi (provenant de la triple liaison).
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Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
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Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
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