Trouver des contenus d'apprentissage
Fonctionnalités
Découvrir
Que ce soit en tant qu'amis ou partenaires, les humains sont naturellement attirés les uns par les autres. Il en va de même pour les molécules, bien que cette attraction soit plus électrostatique ou magnétique que platonique ou romantique. Les molécules ont différentes forces d'attraction qui agissent sur elles et les rapprochent. Elles peuvent être fortes ou faibles, tout comme les nôtres.
Des millions de fiches spécialement conçues pour étudier facilement
Inscris-toi gratuitementClasse ces éléments du plus faible au plus fort des forces de dispersion : Al (aluminium), B (bore), Sn (étain), Ge (germanium)
Remplis les blancs : Les molécules ayant une polarisation de ___ ont une forte LDF, tandis que les molécules ayant une polarisation de ___ ont une faible LDF.
Lesquels des facteurs suivants affectent la force de dispersion ? (Choisis toutes les réponses qui s'appliquent)
Vrai ou faux : Les LDF sont les plus fortes de toutes les forces intermoléculaires.
Vrai ou faux : Toutes les molécules peuvent avoir une LDF
Remplis l'espace vide : Les dipôles temporaires sont causés par ___
Classe ces éléments du plus faible au plus fort des forces de dispersion : Al (aluminium), B (bore), Sn (étain), Ge (germanium)
Remplis les blancs : Les molécules ayant une polarisation de ___ ont une forte LDF, tandis que les molécules ayant une polarisation de ___ ont une faible LDF.
Lesquels des facteurs suivants affectent la force de dispersion ? (Choisis toutes les réponses qui s'appliquent)
Vrai ou faux : Les LDF sont les plus fortes de toutes les forces intermoléculaires.
Vrai ou faux : Toutes les molécules peuvent avoir une LDF
Remplis l'espace vide : Les dipôles temporaires sont causés par ___
Achieve better grades quicker with Premium
Geld-zurück-Garantie, wenn du durch die Prüfung fällst
Review generated flashcards
Commence à apprendre ou crée tes propres flashcards d'IA
Équipe enseignants Forces de dispersion de Londres
Dans cet article, nous parlerons des forces de dispersion de Londres, la plus faible des forces. Nous apprendrons comment ces forces fonctionnent, quelles sont leurs propriétés et quels sont les facteurs qui influent sur leur force
Les forces de dispersion deLondon sont une attraction temporaire entre deux atomes adjacents. Les électrons d'un atome ne sont pas symétriques, ce qui crée un dipôle temporaire. Ce dipôle provoque undipôle induit par dans l'autre atome, ce qui entraîne l'attraction entre les deux.
Lorsqu'une molécule a un dipôle, ses électrons sont inégalement répartis, elle a donc une extrémité légèrement positive (δ+) et une extrémité légèrement négative (δ-). Un dipôle temporaire est causé par le mouvement des électrons. On parle de dipôle induit lorsqu'un dipôle se forme en réponse à un dipôle voisin.
Les forces d'attraction qui existent entre les molécules neutres sont de trois types : la liaison hydrogène, les forces dipôle-dipôle et les forces de dispersion de London. En particulier, les forces de dispersion de London et les forces dipôle-dipôle sont des types de forces intermoléculaires qui sont toutes deux incluses dans le terme général de forces de van der Waals.
Tableau 1 : Types d'interactions intermoléculaires :
| Type d'interaction : Intermoléculaire | Plage d'énergie (kJ/mol) |
| van der Waals (Londres, dipôle-dipôle) | 0.1 - 10 |
| Liaison hydrogène | 10 - 40 |
Liaison hydrogène - force d'attraction entre un atome fortement électronégatif, X, lié à un atome d'hydrogène, H, et une paire d'électrons solitaire sur un autre petit atome électronégatif, Y. Les liaisons hydrogène sont plus faibles (plage : 10 kJ/mol - 40 kJ/mol) que les liaisons covalentes (plage : 209 kJ/mol - 1080 kJ/mol) et les liaisons ioniques (plage : énergie du réseau - 600 kJ/mol à 10 000 kJ/mol), mais plus fortes que les interactions intermoléculaires. Ce type de liaison est représenté par :
-X-H...Y-
où les tirets pleins, -, représentent des liaisons covalentes, et les points, ..., représentent une liaison hydrogène.
Force dipôle-dipôle - force intermoléculaire attractive qui fait que les molécules qui contiennent des dipôles permanents s'alignent bout à bout, de sorte que l'extrémité positive d'un dipôle donné sur une molécule interagit avec l'extrémité négative d'un dipôle sur une molécule adjacente.
Liaison covalente - une liaison chimique dans laquelle les électrons sont partagés entre les atomes.
Electronégativité - mesure de la capacité d'un atome donné à attirer les électrons vers lui.
Pour mieux comprendre ces définitions, examinons quelques diagrammes.
Les forces de dispersion de London sont dues à deux types de dipôles : les dipôles temporaires et les dipôles induits .
Commençons par examiner ce qui se passe lorsqu'un dipôle temporaire se forme.
Fig. 2. Le mouvement des électrons entraîne la formation d'un dipôle temporaire. StudySmarter Original.
Les électrons d'un atome sont constamment en mouvement. À gauche, les électrons sont répartis de façon égale/symétrique. Lorsque les électrons se déplacent, ils sont parfois asymétriques, ce qui crée un dipôle. Le côté avec le plus d'électrons aura une charge légèrement négative, tandis que le côté avec le moins d'électrons aura une charge légèrement positive. Ce dipôle est considéré comme temporaire, car le mouvement des électrons entraîne un changement constant entre les distributions symétriques et asymétriques, de sorte que le dipôle ne durera pas longtemps.
Passons maintenant au dipôle induit :
Fig. 3 : Le dipôle temporaire provoque un dipôle induit dans une molécule neutre. StudySmarter Original.
Le dipôle temporaire s'approche d'un autre atome/molécule qui a une répartition égale des électrons. Les électrons de cet atome/molécule neutre seront attirés vers l'extrémité légèrement positive du dipôle. Ce mouvement d'électrons provoque un dipôle induit.
Un dipôle induit est techniquement le même qu'un dipôle temporaire, sauf qu'il est "induit" par un autre dipôle, d'où son nom. Ce dipôle induit est également temporaire, car le fait d'éloigner les particules les unes des autres le fera disparaître, l'attraction n'étant pas assez forte.
Les forces de dispersion de Londres ont trois propriétés principales :
Trois facteurs influent sur l'intensité de ces forces :
La taille d'une molécule est liée à sa capacité de polarisation.
Lapolarisabilité décrit la facilité avec laquelle la distribution des électrons peut être perturbée à l'intérieur d'une molécule.
Lesisomères sont des molécules qui ont la même formule chimique, mais une géométrie moléculaire différente.
Fig. 4. Le néopentane est moins "accessible", c'est donc un gaz, tandis que le n-pentane est plus accessible, c'est donc un liquide. StudySmarter Original.
Maintenant que nous avons tout appris sur les forces de dispersion de Londres, il est temps de travailler sur des exemples de problèmes !
Parmi les éléments suivants, lequel aura les forces de dispersion les plus fortes ?
a) He
b) Ne
c) Kr
d) Xe
Le facteur principal ici est la taille. Le xénon (Xe) est le plus grand de ces éléments, c'est donc lui qui aura les forces les plus importantes.
À titre de comparaison, leurs points d'ébullition (dans l'ordre) sont -269 °C, -246 °C, -153° C, -108° C. Plus les éléments sont gros, plus leurs forces sont fortes, et plus ils sont proches de l'état liquide que ceux qui sont plus petits.
Entre les deux isomères, lequel a les forces de dispersion les plus fortes ?
Fig. 5 : Les isomères de C6H12. StudySmarter Original.
Puisqu'il s'agit d'isomères, nous devons nous concentrer sur leur forme. Si nous placions un atome à chacun de leurs points de contact, cela ressemblerait à ceci :
Fig. 6 : Le cyclohexane a plus de points de contact. StudySmarter Original.
Sur cette base, nous pouvons voir que le cyclohexane a plus de points de contact. Cela signifie qu'il possède les forces de dispersion les plus fortes.
Pour référence, le cyclohexane a un point d'ébullition de 80,8 °C, tandis que le 4-méthyl-1-pentène a un point d'ébullition de 54 °C. Ce point d'ébullition plus bas suggère qu'il est plus faible, puisqu'il est plus susceptible de passer en phase gazeuse que le cyclohexane.
Inscris-toi gratuitement pour accéder à toutes nos fiches.
At StudySmarter, we have created a learning platform that serves millions of students. Meet the people who work hard to deliver fact based content as well as making sure it is verified.
Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
Get to know Lily
Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
Get to know Gabriel
Resumes 
Flashcards 
StudySmarter IA 
Notes de cours 
Planning de révision 
Dossiers 
Examens 
Magazine 
Faire carrière 
App mobile