Supposons que tu as un acide et une base. Tu connais la concentration de l'acide, mais celle de la base est un mystère - elle pourrait être de n'importe quelle concentration pour autant que tu le saches. Pour connaître cette concentration inconnue, tu peux effectuer un type de réaction appelé titrage.
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Inscris-toi gratuitementDans un titrage acidobasique, une réaction qui implique un transfert d'électrons est mise en jeu
Si l'on utilise un acide faible pour un analyte, quel sera le réactif titrant de titrage ?
Dans un titrage colorimétrique, Quel substance chimique peut être ajouté à la solution titrée pour donner un changement de couleur au point d'équivalence ?
Dans un titrage, pour trouver le volume de la burette versé
Comment s'appelle-t-il lorsqu'il y a un nombre égal de moles de réactif titrant et de réactif titré ?
Quel est le nom du type de titrage qui neutralise les acides ?
Un indicateur acide faible \( (HIn) \) se dissocie partiellement dans l'eau pour former :
___________est la substance résultant d'une réaction chimique. Elle est représentée à droite de la flèche dans une équation chimique.
La substance qui est totalement consommée lorsque la réaction chimique est terminée.
Vrai ou faux : un indicateur acide-base est une substance qui présente un changement de couleur observable distinct lorsqu'il y a un changement du pH d'une solution aqueuse.
Dans un titrage, la solution étalon est une ______.
Dans un titrage acidobasique, une réaction qui implique un transfert d'électrons est mise en jeu
Si l'on utilise un acide faible pour un analyte, quel sera le réactif titrant de titrage ?
Dans un titrage colorimétrique, Quel substance chimique peut être ajouté à la solution titrée pour donner un changement de couleur au point d'équivalence ?
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Comment s'appelle-t-il lorsqu'il y a un nombre égal de moles de réactif titrant et de réactif titré ?
Quel est le nom du type de titrage qui neutralise les acides ?
Un indicateur acide faible \( (HIn) \) se dissocie partiellement dans l'eau pour former :
___________est la substance résultant d'une réaction chimique. Elle est représentée à droite de la flèche dans une équation chimique.
La substance qui est totalement consommée lorsque la réaction chimique est terminée.
Vrai ou faux : un indicateur acide-base est une substance qui présente un changement de couleur observable distinct lorsqu'il y a un changement du pH d'une solution aqueuse.
Dans un titrage, la solution étalon est une ______.
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Équipe enseignants Équivalence
Sauter à un chapitre clé
As-tu déjà appris sur le titrage colorimétrique ? Cela dépend principalement de l'utilisation d'indicateur coloré pour détecter l'équivalence. Explorons-en plus dans la suite de ce résumé de cours !
Une espèce chimique en chimie est définie comme le type d'ensemble qui comprend des entités chimiquement identiques. Ces espèces comprennent les ions, les radicaux ainsi que les atomes.
La quantité de matière \( (n) \) désigne le nombre de particules ou d'entités élémentaires dans un échantillon. Elle est également appelée quantité chimique.
L'unité de mesure de la quantité de matière est la mole.
Un titrage, également connu sous le nom de titrimétrie, est une méthode courante d'analyse chimique quantitative en laboratoire, utilisée pour déterminer la concentration inconnue d'un soluté identifié.
Un titrage colorimétrique est un titrage basé sur le changement de couleur du mélange réactionnel pour déterminer l'équivalence.
Une solution titrée est la substance dont la concentration est déterminée dans un titrage.
La solution de concentration connue qui est ajoutée à la solution titrée dans un titrage.
Le réactif limitant est le réactif qui est complètement consommé dans la réaction. Une fois que ce réactif est entièrement consommé, il arrête la réaction et limite donc le produit fabriqué.
L'équivalence peut être définie comme un point dans les réactions où le nombre d'équivalents de réactif titrant et réactif titré devient égal. Il s'agit du moment où la réaction s'achève.
Le volume équivalent est le volume de la solution titrante ajouté lorsque les réactifs titré et titrant ont été mis en présence dans des proportions stœchiométriques.
Pour détecter l'équivalence, un indicateur coloré est utilisé pour chaque type de réaction.
L'indicateur coloré est une substance utilisée pour indiquer le point d'équivalence d'un titrage. Les indicateurs colorés sont généralement choisis en fonction de leur capacité à subir un changement de couleur visible à un pH spécifique.
Les indicateurs colorés ont différents usages : ils peuvent être utilisés pour signaler le point d'équivalence d'un dosage acido-basique, et ils permettent également d'estimer le pH d'une solution !
Les indicateurs colorés aident à savoir quand l'équivalence du titrage a été atteinte. Idéalement, l'indicateur coloré devrait changer de couleur à l'équivalence. Cependant, les changements de pH sont rapides près du point d'équivalence, et une goutte supplémentaire de réactif titrant peut changer le pH de plusieurs unités.
Sais-tu que les fleurs d'hortensia sont considérées comme des indicateurs naturels ?
Ces fleurs sont bleues lorsqu'elles poussent dans des solides acides et roses/rouges dans des sols au pH basique !
D'autres types d'indicateurs colorés naturels comprennent les roses rouges et roses, les iris bleus, et même certains fruits et légumes comme les fraises et les betteraves !
Les coefficients stœchiométriques sont les chiffres précédant un élément/composé qui indiquent le nombre de moles présentes. Ils indiquent le rapport entre les réactifs et les produits.
Il existe différents types de titrages colorimétriques. Chaque type est basé sur le type de réaction qui se produit. Ces types sont les suivants :
Le titrage représente la méthode la plus couramment utilisée pour trouver l'équivalence. Lorsqu'on effectue un titrage la stœchiométrie représente un élément essentiel à l'équivalence. Les étapes de l'utilisation de la stœchiométrie pour calculer le point d'équivalence sont les suivantes :
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Qu'est-ce que l'équivalence en chimie ?
L'équivalence est définie comme un point dans les réactions où le nombre d'équivalents de réactif titrant et réactif titré devient égal. Il s'agit du moment où la réaction s'achève.
Comment l'équivalence est-elle déterminée ?
L'équivalence est déterminée à l'aide des différentes méthodes :
Qu'est-ce que l'équivalence du titrage ?
L'équivalence du titrage est le point dans la réaction où le nombre d'équivalents de réactif titrant et réactif titré devient égal.
Comment trouver le pH à l'équivalence ?
Pour trouver le pH à l'équivalence, une courbe de titrage est utilisée.
Le pH de la solution à l'équivalence dépend de la force de l'acide et de la base utilisées dans le titrage.
Acide fort-base forte, pH = 7
Acide faible-base forte, pH > 7
Acide fort-base faible, pH < 7
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Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
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Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
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