Économie d'atomes

Qu'est-ce que l'économie d'atomes ?

En trouvant l'économie atomique d'une réaction, nous pouvons découvrir son efficacité. Les réactions efficaces ont une économie atomique élevée parce qu'elles produisent moins de déchets. Les réactions inefficaces ont des économies d'atomes faibles parce qu'elles produisent plus de produits indésirables.

Les réactions inefficaces produisent des déchets nocifs pour l'environnement.[2]
Chemical and waste reclamation centre by Ian Greig, CC BY-SA 2.0, via Wikimedia Commons

En quoi l'économie atomique est-elle différente du rendement en pourcentage ?

Tu te souviens peut-être que le pourcentage de rendement mesure également l'efficacité d'une réaction. Il nous indique la part de notre réaction qui s'est transformée en produit. Quelle est la différence ?

Le rendement en pourcentage est une valeur que nous obtenons expérimentalement. Il mesure l'efficacité d'une réaction en se basant sur les résultats réels d'une expérience. En revanche, l'économie d'atomes est théorique. Elle mesure l'efficacité d'une réaction en se basant sur l'équation équilibrée.

Pourquoi les industries veulent-elles une économie atomique élevée ?

Les réactions efficaces ont une économie atomique élevée. Une réaction avec une économie atomique élevée est importante dans l'industrie parce qu'elle :

• Utilise moins de ressources naturelles.

• produit moins de déchets

• Est meilleure pour l'environnement.

• Rend la production moins coûteuse.

• Est plus durable.

Comment calculer l'économie d'atomes

Tu peux calculer l'économie d'atomes d'une réaction en utilisant l'équation ci-dessous :

Nous pouvons également exprimer l'équation de l'économie d'atomes comme indiqué ci-dessous :

As-tu remarqué la différence ? Dans la première équation, nous utilisons les masses moléculaires des produits. Cependant, nous pouvons également utiliser les masses moléculaires des réactifs.

Est-ce important ? Rappelle-toi que la loi de conservation de la masse nous dit que le nombre d'atomes dans les produits et les réactifs est le même. Ainsi, la somme des produits est égale à la somme des réactifs.