Resumes 
Flashcards 
StudySmarter IA 
Notes de cours 
Planning de révision 
Dossiers 
Examens 
Magazine 
Faire carrière 
App mobile 
Sauter à un chapitre clé
Comprendre l'énergie libre de Gibbs
L'énergie libre de Gibbs est un concept fondamental que tu rencontreras dans le domaine de la thermodynamique, en particulier lorsque tu te plongeras dans le fonctionnement des réactions chimiques et des transformations physiques. Elle sert d'indicateur puissant de la spontanéité d'un système et donne un aperçu du maximum de travail utile qu'un système peut effectuer à température et pression constantes.
Les bases de l'énergie libre de Gibbs
Nommée d'après le physicien Josiah Willard Gibbs, l'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui mesure le travail réversible maximal qu'un système thermodynamique peut effectuer à température et pression constantes. Cette capacité est surtout visible dans les processus isothermes et isobariques.
Essentiellement, c'est l'énergie qui reste dans un système après que toute l'énergie non liée au travail (comme le transfert de chaleur) a été maximisée, ce qui te permet de prédire la faisabilité et l'étendue des réactions chimiques.
La valeur de la variation de l'énergie libre de Gibbs détermine si une réaction se produira spontanément. Elle est régie par deux facteurs :
- L'enthalpie du système (\( \NDelta H \N)).
- Le changement d'entropie au sein du système et de son environnement (\( \Delta S \)).
Qu'est-ce que l'énergie libre de Gibbs : Un abécédaire
Imagine que tu analyses une réaction chimique et que tu te demandes : "Cette réaction se produira-t-elle sans influence extérieure ?" C'est là que l'énergie libre de Gibbs entre en jeu. Un changement négatif de l'énergie libre de Gibbs (\( \Delta G < 0 \)) indique que la réaction est spontanée, tandis qu'un changement positif (\( \Delta G > 0 \)) implique le contraire.
Considérons la production d'eau à partir d'hydrogène et d'oxygène. La réaction est donnée par : 2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) Le ΔG de cette réaction est de -237,13 kJ, ce qui est négatif. Par conséquent, la réaction est spontanée.
Démêler l'équation de l'énergie libre de Gibbs
Décortiquons maintenant l'équation de l'énergie libre de Gibbs pour comprendre comment les variations d'enthalpie et d'entropie influencent le résultat final. L'équation est généralement exprimée comme suit :
\[ \Delta G = \Delta H - T \Delta S \]Où :
- \( \Delta G \) est le changement de l'énergie libre de Gibbs.
- \N( \NDelta H \N) est le changement d'enthalpie, ou d'énergie totale.
- \N( T \N) est la température absolue en Kelvin
- \( \Delta S \) est le changement dans l'entropie, ou le hasard
Plusieurs aspects peuvent être tirés de cette équation, résumés dans le tableau ci-dessous :
| Condition | Résultat |
| \N(\NDelta G < 0\N) | La réaction est spontanée (exergonique) |
| \(\Delta G > 0\) | La réaction n'est pas spontanée (endergonique) |
| \(\Delta G = 0\) | Le système est en équilibre |
Un aspect fascinant de l'énergie libre de Gibbs est le concept de "couplage". Dans les systèmes biologiques, les réactions non spontanées (avec \( \Delta G > 0 \N)) se produisent souvent par couplage avec des réactions spontanées (\( \Delta G < 0 \N)), ce qui permet aux processus de se maintenir en vie malgré les obstacles thermodynamiques.
J'espère que tu as maintenant une meilleure compréhension des principes de base de l'énergie libre de Gibbs et de l'équation elle-même. N'oublie pas que le concept d'énergie libre de Gibbs est essentiel non seulement en chimie physique, mais aussi pour comprendre les processus biologiques, en particulier la dynamique énergétique cellulaire.
La variation de l'énergie libre de Gibbs : Un élément essentiel de la thermodynamique
En t'enfonçant dans le domaine de la thermodynamique, tu rencontreras souvent un concept impératif appelé la variation d'énergie libre de Gibbs. C'est l'une des clés qui te permettront de comprendre la danse complexe des échanges d'énergie dans les réactions chimiques et les transformations physiques.
La science derrière la variation libre d'énergie de Gibbs
Le changement d'énergie libre de Gibbs, appelé \( \Delta G \), reflète la quantité d'énergie d'un système qui est disponible pour effectuer un travail à température et pression constantes. D'ordinaire, c'est ce qui détermine si une réaction est thermodynamiquement favorable, c'est-à-dire si elle se produira naturellement sans aucune intervention extérieure. Cette caractéristique en fait un outil précieux dans les domaines de la chimie, de la physique et même de l'ingénierie.
Concrètement, si la variation d'énergie libre de Gibbs d'une réaction ou d'un processus est négative (\( \Delta G < 0 \)), le processus est exergonique, ce qui indique qu'il est spontané. En revanche, lorsque la variation d'énergie libre de Gibbs est positive (\( \Delta G > 0 \)), le processus est endergonique, ce qui signifie qu'il n'est pas spontané et qu'il nécessite de l'énergie pour se dérouler.
Approfondissons l'équation sous-jacente :
\N[ \NDelta G = \NDelta H - T \NDelta S \N]Où :
- \( \Delta G \) est le changement de l'énergie libre de Gibbs,
- \( \Delta H \) est le changement d'enthalpie ou d'énergie totale du système,
- \( \Delta S \) est le changement dans l'entropie du système ou le hasard ou le désordre, et
- \( T \) est la température absolue, mesurée en Kelvin.
Comme tu peux le constater, deux propriétés thermodynamiques majeures régissent le changement d'énergie libre de Gibbs - l'enthalpie et l'entropie. L'équilibre entre ces deux facteurs, combiné à la température, définit en fin de compte \( \Delta G \).
Par exemple, lors de la combustion du propane (\( C_3H_8 + 5O_2 \rightarrow 3CO_2 + 4H_2O \)), l'énergie totale des produits est inférieure à celle des réactifs, ce qui se traduit par un \( \Delta H \) négatif. En outre, la réaction est exothermique, ce qui signifie que de la chaleur est libérée, et que le désordre du système augmente (\( \Delta S > 0 \)). Ces deux conditions contribuent à \( \Delta G < 0 \)), établissant que la réaction est spontanée.
Exploration des exemples de changement d'énergie libre de Gibbs en thermodynamique de l'ingénieur
L'utilité du changement d'énergie libre de Gibbs s'étend à de nombreux domaines, y compris des applications vitales dans la thermodynamique de l'ingénierie. De la production d'énergie à la cinétique chimique en passant par la synthèse des matériaux, les connaissances sur la variation d'énergie libre de Gibbs sont essentielles.
En commençant par la production d'énergie, les centrales thermiques s'engagent à convertir l'énergie thermique en énergie électrique. Ici, le principe du travail maximum, impliqué par le changement d'énergie libre de Gibbs, est déterminant. Il définit la limite supérieure du travail qui peut être extrait du combustible à la température et à la pression courantes - une considération essentielle pour optimiser le fonctionnement et la conception des systèmes de conversion de l'énergie.
Considérons une simple centrale à vapeur, où l'eau est chauffée pour produire de la vapeur, qui entraîne une turbine reliée à un générateur. La série de processus impliqués - évaporation, expansion, condensation et compression - chacun portant des températures et des enthalpies différentes, donne des valeurs variées de la variation de l'énergie libre de Gibbs. L'évaluation de ces valeurs individuelles permet de modéliser les conditions de fonctionnement qui offrent le meilleur rendement, ce qui favorise les efforts de conservation de l'énergie.
En outre, dans l'exploration de sources d'énergie alternatives, la variation d'énergie libre de Gibbs joue un rôle essentiel. Par exemple, dans les piles à combustible et les batteries à hydrogène, la tension générée représente le travail maximum par transfert d'électrons, qui est essentiellement une manifestation de la variation d'énergie libre de Gibbs. La détermination de cette valeur aide directement à concevoir les performances et la longévité des batteries.
De plus, dans le domaine de l'ingénierie chimique et des matériaux, l'énergie libre de Gibbs est au cœur des diagrammes de phase et des constantes d'équilibre, qui orientent la synthèse et la manipulation des matériaux et de leurs propriétés.
Dans cette myriade d'applications, la science centrale du changement d'énergie libre de Gibbs est incontestée et occupe une place essentielle au cœur de la thermodynamique de l'ingénierie et, par conséquent, de ton parcours d'apprentissage progressif.
Applications pratiques de l'énergie libre de Gibbs
L'énergie libre de Gibbs est plus qu'un concept thermodynamique abstrait ; c'est un concept pratique et applicable. Il est surprenant de voir comment le principe de l'énergie libre de Gibbs se manifeste souvent dans le monde de tous les jours, contribuant de manière significative à divers domaines, de la production d'énergie à la conservation des aliments et bien plus encore.
Exemples courants d'énergie libre de Gibbs dans la vie quotidienne
Crois-le ou non, le concept de l'énergie libre de Gibbs joue un rôle dans divers aspects de la vie quotidienne. L'une des façons significatives dont il influe sur notre vie de tous les jours est le pouvoir de la cuisine. Oui, la cuisine ! Dans les processus de cuisson, le transfert de chaleur est un aspect essentiel, dont l'énergie libre de Gibbs constitue la base théorique. Dans le système d'une poêle chaude, l'énergie transférée de la cuisinière à l'aliment modifie la composition moléculaire de l'aliment, un changement qui est dirigé par l'énergie libre de Gibbs.
Prends l'exemple de l'ébullition d'un œuf. Le blanc d'œuf (albumen) contient des protéines qui sont initialement translucides et coulantes. Mais en le chauffant, les protéines se dénaturent et se recombinent, ce qui fait que le blanc d'œuf devient opaque et ferme. Ce processus est un exemple de réaction où \( \Delta G \) est négatif ; la réaction se produit spontanément avec l'apport de chaleur.
Fait remarquable, l'énergie libre de Gibbs est également liée à la durée de vie des produits dans les rayons des supermarchés. Le principe de la dépression du point de congélation, une application de l'énergie libre de Gibbs, justifie pourquoi l'eau de mer gèle à une température plus basse que l'eau douce et pourquoi les aliments conservés dans des concentrations élevées de sucre ou de sel durent plus longtemps. Cette méthode de conservation réduit l'eau disponible dans le produit alimentaire, diminuant ainsi le nombre de sites de réaction pour les microbes de détérioration, ce qui se traduit en fin de compte par une durée de conservation prolongée.
L'énergie libre de Gibbs est même démontrée dans les processus de formation de la rouille et de la corrosion - des observations de routine lorsque des objets métalliques comme les voitures ou les ponts sont exposés aux conditions environnementales. Ici, la réaction impliquant la transformation du fer en oxyde de fer (rouille) est spontanée (c'est-à-dire \( \Delta G < 0 \)) lorsque certaines conditions de température et de pression sont réunies, ce qui montre l'influence de l'énergie libre de Gibbs dans la dégradation des matériaux.
Comme le montrent ces exemples, la "main cachée" de l'énergie libre de Gibbs guide toute une série d'événements naturels et d'applications pratiques, qui passent généralement inaperçus dans l'agitation de la vie quotidienne.
Applications uniques de l'énergie libre de Gibbs en ingénierie
Dans un domaine plus technique, l'énergie libre de Gibbs est fondamentale dans plusieurs domaines de l'ingénierie. Ses principales applications comprennent le domaine de l'ingénierie énergétique, où elle est utilisée dans la conception et l'analyse de systèmes énergétiques tels que les centrales électriques, les moteurs, les unités de réfrigération et les piles à combustible.
Par exemple, en génie frigorifique, le processus d'évaporation et de condensation, un mécanisme clé dans tout cycle de réfrigération, dépend largement de l'énergie libre de Gibbs. Les réfrigérants utilisés dans ces systèmes bouillonnent souvent à une température plus basse sous pression, absorbant ainsi la chaleur de l'environnement (rendant la zone plus froide), un processus spontané concernant l'énergie libre de Gibbs.
Par ailleurs, considérons une centrale thermique solaire, où la lumière du soleil est utilisée pour chauffer un fluide de travail, ce qui permet de produire de l'électricité. Deux processus de conversion primaires se produisent ici : l'énergie thermique du soleil est transformée en énergie mécanique (dans la turbine) puis en énergie électrique (dans le générateur). L'efficacité de ces transformations énergétiques est étroitement liée à l'énergie libre de Gibbs, ce qui permet d'optimiser ces processus pour obtenir un rendement maximal.
Même dans le domaine de l'ingénierie des structures et des matériaux, les connaissances sur l'énergie libre de Gibbs sont continuellement exploitées. À l'instar de l'exemple de la rouille mentionné précédemment, la compréhension des changements d'énergie libre de Gibbs associés aux différentes réactions des métaux et aux influences environnementales aide à prédire le comportement potentiel de la corrosion. Cette connaissance est vitale pour la conception de structures destinées à supporter des conditions environnementales spécifiques et à résister à l'épreuve du temps.
De même, le génie chimique regorge d'applications de l'énergie libre de Gibbs. Elle est au cœur des bilans de masse et des stratégies de conception des processus dans les réactions chimiques, en particulier autour des équilibres réactionnels. Elle permet de guider le choix des conditions de température, de pression et de concentration qui maximisent le rendement du produit et l'efficacité de l'usine tout en réduisant les sous-produits indésirables.
Comme le montrent ces illustrations, les applications de l'énergie libre de Gibbs en ingénierie couvrent un large spectre, favorisant l'efficacité et orientant la prise de décision. Elles témoignent de l'influence omniprésente de la thermodynamique dans les processus naturels et les systèmes inventés par l'homme.
Disséquer l'équation de l'énergie libre de Gibbs
Au cœur de la conception de systèmes techniques efficaces, la thermodynamique offre un riche réservoir de principes et d'équations. Parmi ceux-ci, l'équation de l'énergie libre de Gibbs est un outil utile pour analyser les échanges d'énergie et le travail potentiel dans un système.
Décomposer l'équation : Chaque partie expliquée
Lorsque tu examines des réactions chimiques ou des processus physiques à température et pression constantes, l'équation de l'énergie libre de Gibbs est ton meilleur compagnon. Écrite sous la forme \( \Delta G = \Delta H - T \Delta S \), cette équation sert de bilan énergétique pour le système, offrant des aperçus ingénieux sur le déroulement et la faisabilité d'un processus particulier.
Si tu te plonges un peu plus dans cette équation, tu découvriras plusieurs composants essentiels, chacun ayant son interprétation physique unique.
| \N( \NDelta G \N) | Variation de l'énergie libre de Gibbs |
| \( \Delta H \) | Variation de l'enthalpie, ou énergie totale du système |
| \( T \) | Température absolue, mesurée en Kelvin |
| \( \Delta S \) | Variation de l'entropie, ou du désordre du système |
En décortiquant davantage ces éléments, tu pourras mieux comprendre l'équilibre entre l'enthalpie et l'entropie qui sous-tend un processus. Plus précisément, le changement d'énergie libre de Gibbs, \( \Delta G \), est conceptualisé comme le résultat de deux phénomènes contradictoires - le changement d'énergie totale et le changement de désordre.
Le changement d'enthalpie (\( \Delta H \)) signifie le changement d'énergie totale au cours du processus. Un \( \Delta H \) négatif signifie que le système libère de l'énergie à l'extérieur (exothermique), tandis qu'un \( \Delta H \) positif signifie que le système absorbe de l'énergie de l'environnement (endothermique). Différents processus, notamment les réactions chimiques, les transitions de phase, le mélange, le chauffage et le refroidissement, provoquent ce changement dans l'énergie totale d'un système.
À l'inverse, le changement d'entropie (\( \Delta S \)) représente le changement dans le désordre ou le caractère aléatoire du système. Plus l'entropie est élevée, plus le système est désordonné, ce qui implique une dispersion importante de l'énergie. En général, les processus naturels tendent vers des états d'entropie plus élevés, les systèmes évoluant spontanément vers un désordre maximal.
Enfin, la température absolue (T) fonctionne comme un facteur de pondération entre l'enthalpie et l'entropie. Plus la température est élevée, plus les changements d'entropie ont de l'importance - un fait qui se reflète dans de nombreux phénomènes naturels, par exemple le caractère de plus en plus aléatoire d'un système à mesure qu'il est chauffé.
Équation de l'énergie libre de Gibbs : Une démonstration avec des exemples
Prêt à découvrir l'équation de l'énergie libre de Gibbs à l'aide d'exemples concrets ? Plongeons dans le vif du sujet !
Considérons la combustion du méthane ( \( CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \) ), une réaction domestique standard que tu reconnaîtras peut-être en brûlant du gaz naturel sur ta cuisinière. Ici, lorsque les réactifs se transforment en produits, des changements d'enthalpie et d'entropie se produisent.
Pour la réaction mentionnée, l'énergie totale des produits est inférieure à celle des réactifs, ce qui fait que le système libère de l'énergie thermique dans l'environnement et entraîne un \( \Delta H \) négatif (réaction exothermique). Simultanément, la molécule de méthane et les deux molécules d'oxygène se transforment en trois molécules (une de dioxyde de carbone et deux d'eau), ce qui augmente le désordre du système et entraîne un \( \Delta S \) positif. Dans ces conditions, la réaction a une valeur négative ( \Delta G \), ce qui la rend spontanée à température et pression constantes.
À l'inverse, considérons la dissolution endothermique du nitrate d'ammonium dans l'eau, un aspect intégral des packs de froid utilisés pour les blessures sportives.
Dans cette réaction, le nitrate d'ammonium (\N( NH_4NO_3 \N)) se dissout dans l'eau pour produire l'ion ammonium (\N( NH_4^+ \N)) et l'ion nitrate (\N( NO_3^- \N)). La dissolution absorbe la chaleur de l'environnement, ce qui conduit à un \( \Delta H \) positif. En outre, la dissolution d'une seule molécule en deux ions augmente considérablement le désordre du système, ce qui produit un \( \Delta S \) positif. Même avec un \Ndispositif (\NDelta H), la forte augmentation du désordre (\Ndispositif (\NDelta S)) permet à ce processus endothermique de se produire spontanément, ce qui indique un \Ndispositif négatif (\NDelta G).
Comme le montrent ces exemples, l'interprétation de l'équation de l'énergie libre de Gibbs offre un aperçu inestimable des paysages énergétiques des processus, révélant l'équilibre délicat entre le changement d'énergie et le désordre à température et pression constantes. Elle constitue avant tout un déterminant crucial de la spontanéité d'une réaction ou d'un processus, expliquant pourquoi certains événements se produisent naturellement alors que d'autres nécessitent des interventions extérieures.
Approfondir le sujet de l'énergie libre de Gibbs avec des exemples
En ingénierie et en sciences physiques, l'énergie libre de Gibbs est un concept clé que tu rencontreras souvent. Un aperçu plus approfondi de sa formule et de son utilisation peut fournir une foule de révélations sur l'efficacité et la faisabilité de divers processus. Pour en savoir plus, nous allons examiner des exemples. Découvrons les mystères de l'énergie libre de Gibbs à l'aide d'exemples pratiques.
L'énergie libre de Gibbs : Comprendre par la pratique
Se plonger dans des exemples pratiques est un excellent moyen de comprendre les principes fondamentaux qui se cachent derrière l'énergie libre de Gibbs. En utilisant certains cas standard, tu apprendras à interpréter et à appliquer l'équation, ce qui te permettra de mieux comprendre quand et comment les processus se produisent.
N'oublie pas que l'équation de l'énergie libre de Gibbs ( \Delta G = \Delta H - T \Delta S \) est un outil robuste qui aide à prédire si une réaction se produira spontanément à température et pression constantes. Alors que tu avances dans le domaine des problèmes pratiques, garde à l'esprit que les réactions avec un \( \Delta G \N) négatif sont spontanées, celles avec un \( \Delta G \N) positif ne sont pas spontanées, et un \( \Delta G \N) de zéro signifie que le processus est à l'équilibre.
Découvrons un peu mieux cette logique. En revisitant notre exemple précédent de la combustion du méthane, l'équation peut indiquer les conditions dans lesquelles ce processus peut se produire spontanément.
Dans l'équation de la combustion du méthane \( CH_4 + 2O_2 \rightarrow CO_2 + 2H_2O \), supposons que tu aies des valeurs pour \( \Delta H \) de -890,4 kJ et \( \Delta S \) de -0,242 kJ/K. En substituant ces valeurs à l'équation de Gibbs à température ambiante (298K), tu obtiens \( \Delta G = -890,4 kJ - 298K \times (-0,242 kJ/K) \), ce qui donne -813kJ. Comme \( \Delta G \) est négatif, la combustion du méthane peut se produire spontanément dans ces conditions.
De même, en explorant la dissolution du nitrate d'ammonium, un \( \Delta H \) positif ne signifie pas toujours que le processus ne se produira pas spontanément.
Pour l'équation de dissolution \( NH_4NO_3 \rightarrow NH_4^+ + NO_3^- \), supposons que \( \Delta H \) est de +25,7 kJ et \( \Delta S \) de +0,14 kJ/K. À 298K, la substitution de ces valeurs dans la formule de Gibbs donne \N( \NDelta G = +25,7 kJ - 298K \Nfois 0,14 kJ/K \N), ce qui donne une valeur de -16,5kJ. Malgré un \Ndispositif ( \NDelta H \N), ce processus est spontané en raison d'un \Ndispositif ( \NDelta S \N), ce qui donne un \Ndispositif ( \NDelta G \N).
Résolution de problèmes : Exemples d'application de l'énergie libre de Gibbs
La compréhension du concept de l'énergie libre de Gibbs ne serait pas complète sans la résolution de problèmes. Nous allons mettre en pratique les principes appris jusqu'à présent et les utiliser pour résoudre quelques problèmes plus complexes.
Prenons l'exemple de la fonte de la glace. À son point de fusion, l'équilibre entre les formes solide et liquide de l'eau se produit. Nous savons que \( \NDelta G = 0 \N) lorsqu'un système est en équilibre. En définissant cela, nous pouvons trouver d'autres valeurs, comme l'enthalpie de fusion (\( \Delta H_{fusion} \N)) pour la glace est de 6,01 kJ/mol et l'entropie de fusion (\( \Delta S_{fusion} \N)) est de 22,0 J/mol.K. Pouvons-nous calculer le point de fusion de la glace à l'aide de l'équation de l'énergie libre de Gibbs ? Essaie.
Réarrange l'équation de l'énergie libre de Gibbs pour résoudre \N( T \N) : \( T = \Delta H / \Delta S \). Remplace les valeurs de l'enthalpie et de l'entropie de fusion dans cette équation, en t'assurant que \N( \NDelta H \N) est en J pour correspondre aux unités de \N( \NDelta S \N) : \( T = 6010J / 22.0 J/K = 273K \). Ainsi, le point de fusion de la glace est de 273K.
En outre, tu peux utiliser l'équation de l'énergie libre de Gibbs pour prédire le résultat d'une réaction à différentes températures. Supposons que la réaction \N( A \Ndroite B \N) ait \N( \NDelta H = +40 kJ/mol \N) et \N( \NDelta S = +100 J/mol.K \N). Peut-on déterminer les températures auxquelles la réaction passe de non spontanée à spontanée ?
Pour que la réaction passe de non spontanée à spontanée, la valeur de l'énergie libre de Gibbs doit passer de positive à négative, c'est-à-dire que \( \Delta G = 0 \N) au point de commutation. D'après l'équation \( \Delta G = \Delta H - T \Delta S \), lorsque \( \Delta G = 0 \), \( T = \Delta H / \Delta S \). En introduisant les valeurs, \( T = 40 000 J / 100 J/K = 400K \), tu peux dire que la réaction devient spontanée à des températures supérieures à 400K.
Grâce à ces scénarios, tu réalises que l'énergie libre de Gibbs s'avère être un opérateur robuste pour prédire si des processus peuvent se produire spontanément, ce qui t'aide à appliquer avec précision les théories thermodynamiques à des situations du monde réel.
Énergie libre de Gibbs - Principaux enseignements
- L'énergie libre de Gibbs indique si un processus est thermodynamiquement favorable ou non, et est donc essentielle dans des domaines tels que la chimie, la physique et l'ingénierie.
- Si le changement d'énergie libre de Gibbs d'un processus est négatif, le processus est exergonique, indiquant la spontanéité, tandis qu'un changement positif signifie un processus non spontané, appelé endergonique.
- L'équation de la variation de l'énergie libre de Gibbs est ΔG = ΔH - TΔS ; où ΔG est la variation de l'énergie libre de Gibbs, ΔH est la variation de l'enthalpie ou de l'énergie totale du système, T est la température absolue (Kelvin), et ΔS est la variation de l'entropie ou du désordre du système.
- Parmi les exemples d'application de l'énergie libre de Gibbs, on peut citer son utilisation en thermodynamique technique pour la production d'énergie, la synthèse de matériaux et la modélisation des conditions du système afin d'obtenir un rendement élevé dans les centrales électriques.
- Dans la vie de tous les jours, l'énergie libre de Gibbs est mise en évidence dans les processus de cuisson, les méthodes de conservation des aliments (par exemple, via la dépression du point de congélation) et la formation de rouille ou de corrosion sur les structures métalliques.
Apprends avec 15 fiches de Énergie libre de Gibbs dans l'application gratuite StudySmarter
Tu as déjà un compte ? Connecte-toi
Questions fréquemment posées en Énergie libre de Gibbs
Teste tes connaissances avec des questions à choix multiples
TON SCORE
Ton score
Rejoins l'application StudySmarter et apprends efficacement avec des millions de flashcards, et plus encore.
Apprends avec 15 fiches de Énergie libre de Gibbs dans l'application gratuite StudySmarter
Tu as déjà un compte ? Connecte-toi
À propos de StudySmarter
StudySmarter est une entreprise de technologie éducative mondialement reconnue, offrant une plateforme d'apprentissage holistique conçue pour les étudiants de tous âges et de tous niveaux éducatifs. Notre plateforme fournit un soutien à l'apprentissage pour une large gamme de sujets, y compris les STEM, les sciences sociales et les langues, et aide également les étudiants à réussir divers tests et examens dans le monde entier, tels que le GCSE, le A Level, le SAT, l'ACT, l'Abitur, et plus encore. Nous proposons une bibliothèque étendue de matériels d'apprentissage, y compris des flashcards interactives, des solutions de manuels scolaires complètes et des explications détaillées. La technologie de pointe et les outils que nous fournissons aident les étudiants à créer leurs propres matériels d'apprentissage. Le contenu de StudySmarter est non seulement vérifié par des experts, mais également régulièrement mis à jour pour garantir l'exactitude et la pertinence.
En savoir plus