Comprendre l'énergie interne d'un gaz réel
Lorsque tu plonges dans le domaine intéressant de l'ingénierie, une partie importante du voyage consiste à apprendre à connaître les gaz réels et leurs propriétés. Une caractéristique clé que tu rencontreras est l'énergie interne d'un gaz réel. Ce concept fascinant joue un rôle essentiel dans de nombreux calculs thermodynamiques.
Principes de base de l'énergie interne d'un gaz réel
En tant qu'étudiant en ingénierie, tu découvriras que l'énergie interne d'un gaz réel est souvent exprimée comme la somme de tous les états d'énergie des molécules de gaz. Cela comprend l'énergie cinétique et l'énergie potentielle.
En thermodynamique, le terme "énergie interne" désigne l'énergie totale contenue par un système thermodynamique. C'est l'énergie nécessaire pour recréer le système en partant d'un état de référence commun. Cette énergie englobe à la fois l'énergie cinétique, qui est l'énergie du mouvement des particules, et l'énergie potentielle, qui est l'énergie due aux forces entre les particules.
Les gaz réels, contrairement aux gaz idéaux, tiennent compte des facteurs suivants :
- La taille finie des particules de gaz.
- L'existence de forces intermoléculaires attractives et répulsives.
La physique derrière l'énergie interne d'un gaz réel
Le comportement d'un gaz réel s'explique bien à l'aide des concepts de la physique quantique. Les différents niveaux d'énergie des molécules de gaz contribuent à son énergie interne globale.
Par exemple, une molécule de gaz monoatomique, comme l'hélium (He), ne possède qu'une énergie cinétique de translation. Cela s'explique par le fait qu'elles n'ont aucun degré d'énergie vibratoire ou rotationnelle. En revanche, les molécules diatomiques ou polyatomiques, comme l'oxygène (O2) ou le méthane (CH4), auront également des niveaux d'énergie de rotation et de vibration.
L'effet cumulatif de tous ces niveaux d'énergie additionnés donne l'énergie interne totale d'un gaz réel. Ainsi, l'étude de l'énergie interne des gaz réels fournit des informations précieuses sur leur structure moléculaire et leur comportement.
Calculer la variation de l'énergie interne d'un gaz réel
Lorsqu'un gaz réel est soumis à un processus thermodynamique quelconque, son énergie interne change. Ce changement peut être calculé à l'aide de la première loi de la thermodynamique, qui stipule que l'énergie ne peut être ni créée ni détruite ; elle peut seulement être transformée ou transférée.
La première loi de la thermodynamique, représentée par \N( \NDelta U = Q - W \N), où \N( \NDelta U \N) est le changement d'énergie interne, \N( Q \N) est la chaleur ajoutée au système, et \N( W \N) est le travail effectué par le système.
La formule du changement d'énergie interne d'un gaz réel est obtenue en intégrant la première loi de la thermodynamique :
\[ \NDelta U = n C_v \NDelta T \N]où \( n \N) est le nombre de moles, \N( C_v \N) est la chaleur spécifique molaire à volume constant, et \N( \NDelta T \N) est le changement de température.
Facteurs influençant la variation de l'énergie interne d'un gaz réel
La variation de l'énergie interne d'un gaz réel est influencée par divers facteurs, notamment :
- Le nombre de moles ( \N( n \N )) de gaz - Plus de moles de gaz entraînent une énergie interne plus élevée en raison d'une plus grande énergie cinétique et potentielle moléculaire totale.
- La chaleur spécifique molaire à volume constant ( \( C_v \) )). - Cette propriété dépend de la composition chimique du gaz.
- Le changement de température ( \( \Delta T \) )) - Lorsque la température du gaz augmente, les molécules de gaz se déplacent plus rapidement, ce qui augmente l'énergie interne du gaz. À l'inverse, une baisse de température réduit l'énergie interne.
En tenant compte de ces facteurs, tu peux prédire et calculer avec précision les changements de l'énergie interne de gaz réels, ce qui est essentiel pour de nombreux problèmes pratiques d'ingénierie.
Comment l'énergie interne d'un gaz réel dépend de différents facteurs
Pour découvrir les complexités de l'énergie interne d'un gaz réel, il faut comprendre les nuances introduites par la relation complexe entre la pression, le volume et la température. Chacun de ces facteurs influence étroitement l'énergie interne d'un gaz réel et est à son tour affecté par elle, ce qui offre une étude passionnante et détaillée dans le domaine de la thermodynamique de l'ingénierie.
Le rôle de la pression dans l'énergie interne d'un gaz réel
Pour les gaz réels, la pression est considérée comme un acteur clé dans la détermination de l'énergie interne. Chaque molécule de gaz se déplace et se heurte continuellement, à la fois à d'autres molécules et aux parois de son contenant. Ces collisions contribuent à la pression du gaz. Lorsque tu augmentes la pression appliquée sur un gaz réel, la fréquence de ces collisions s'intensifie, ce qui entraîne une augmentation de l'énergie cinétique des molécules, et donc de l'énergie interne.
Cependant, contrairement aux gaz idéaux, les gaz réels ont des forces intermoléculaires qui jouent également un rôle important à des pressions élevées. Lorsque la pression augmente, les molécules de gaz sont forcées de se rapprocher les unes des autres et ces attractions intermoléculaires deviennent plus importantes. Par conséquent, cette interaction entre l'énergie cinétique accrue et les forces intermoléculaires crée un lien complexe entre la pression et l'énergie interne des gaz réels.
Dans le contexte des gaz réels, la pression est définie comme la force exercée par unité de surface par les molécules de gaz qui entrent en collision avec les surfaces de leur contenant. Les forces intermoléculaires, quant à elles, sont les forces d'attraction ou de répulsion qui agissent entre des particules voisines : atomes, molécules ou ions.
La relation pression-volume et son effet sur l'énergie interne
Le rôle de la pression devient encore plus intéressant lorsqu'on examine sa relation avec le volume - également connue sous le nom de relation pression-volume ou relation P-V -. Selon la loi de Boyle, pour un gaz idéal à température constante, le volume \( V \) est inversement proportionnel à la pression \( P \). Cela s'exprime par :
\N[ P \N fois V = \Ntext{constant} \N].Cette relation est toutefois modifiée pour les gaz réels en raison de leur comportement non idéal. Avec l'intrusion des déviations des gaz réels, la relation entre la pression et le volume devient plus complexe, ce qui a un impact supplémentaire sur l'énergie interne. Par exemple, à des pressions élevées où les molécules de gaz sont considérablement rapprochées, l'effet des attractions intermoléculaires peut réduire le volume effectif du gaz. Ce phénomène est connu sous le nom de compression du volume, ce qui entraîne une diminution de l'énergie interne du gaz.
Comprendre l'impact du volume sur l'énergie interne d'un gaz réel
Le volume, tout comme la pression, affecte considérablement l'énergie interne d'un gaz réel. Lorsque le volume d'un gaz est modifié sans changer le nombre de molécules de gaz, il influence la distance moyenne entre les molécules. Cette distance a un impact sur la fréquence et l'intensité des collisions moléculaires, ce qui affecte à son tour l'énergie cinétique du gaz, et donc son énergie interne.
En outre, les changements de volume, en particulier la compression du volume, modifient l'énergie potentielle intermoléculaire du gaz. Lorsque le gaz subit une réduction de volume, les molécules de gaz sont rapprochées les unes des autres. Cette proximité accrue intensifie les forces intermoléculaires entre les molécules de gaz, augmentant ainsi l'énergie potentielle. Par conséquent, une diminution du volume augmente généralement l'énergie interne d'un gaz réel, ce qui constitue une exception intéressante à la relation directe entre le volume et l'énergie interne observée dans les gaz idéaux.
L'interaction entre le volume et la pression et leur effet combiné sur l'énergie interne
Le volume et la pression sont deux aspects indissociables lorsqu'on étudie les gaz réels. Leur interaction affecte de manière significative l'énergie interne d'un gaz réel. Par exemple, l'augmentation de la pression tout en maintenant le volume constant - un processus isochore - entraînera une augmentation de l'énergie interne en raison des collisions moléculaires accrues. À l'inverse, l'augmentation du volume tout en maintenant une pression constante - un processus isobare - peut soit augmenter soit diminuer l'énergie interne selon que le gain en énergie potentielle l'emporte sur la perte en énergie cinétique.
C'est cette dépendance intime et cette interdépendance entre la pression, le volume et la température qui rendent l'étude de l'énergie interne d'un gaz réel si difficile et intrigante. Elle exige une compréhension profonde de la façon dont ces variables sont liées dans le domaine des gaz réels, un voyage d'apprentissage qui fait partie intégrante de la maîtrise de nombreuses applications d'ingénierie.
Propriétés clés d'un gaz réel et de son énergie interne
Dans le monde de la thermodynamique technique, il est indispensable de bien comprendre les gaz réels, leurs propriétés clés et leur énergie interne. Elle joue un rôle crucial dans divers calculs complexes et nous aide à comprendre et à prédire le comportement thermodynamique des gaz dans des scénarios réels.
Explorer la propriété de la capacité thermique spécifique d'un gaz réel
La capacité thermique spécifique, souvent appelée simplement chaleur spécifique, est l'un des nombreux attributs significatifs d'un gaz réel. Elle offre des détails intéressants sur le comportement du gaz dans des conditions thermodynamiques variables. La chaleur spécifique d'un gaz est définie comme la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'un kilogramme de ce gaz d'un degré Celsius, sans changement de volume ou de pression.
Il existe deux types de capacités thermiques spécifiques que tu rencontreras fréquemment :
- Chaleur spécifique à volume constant (C_v)
- Chaleur spécifique à pression constante ( C_p )
Les deux peuvent être reliées par la formule de Mayer :
\N[ C_p - C_v = R \N]où \( R \) désigne la constante des gaz. Cette relation permet de comprendre comment le transfert de chaleur change selon que le gaz est maintenu à un volume constant ou à une pression constante.
La constante des gaz, désignée par \( R \), est une constante physique qui apparaît dans diverses équations et formules de la thermodynamique. Elle est spécifique à chaque gaz et reflète le comportement unique du gaz dans des conditions changeantes.
La détermination des capacités thermiques spécifiques implique un ensemble de conditions expérimentales spécifiques et une analyse minutieuse de l'échange d'énergie du système. Il convient de noter que la capacité thermique spécifique n'est pas fixe pour tous les gaz. Elle diffère plutôt en fonction du type de gaz en question, de ses conditions initiales et de sa constante de gaz spécifique.
Impacts de la capacité thermique spécifique sur l'énergie interne d'un gaz réel
La capacité thermique spécifique influence l'énergie interne d'un gaz réel de plusieurs façons. Connaître la capacité thermique spécifique permet aux ingénieurs de déterminer avec précision la quantité de transfert de chaleur nécessaire pour obtenir un changement de température particulier dans un gaz, ce qui a une incidence sur son énergie interne.
Par exemple, un gaz ayant une capacité thermique spécifique élevée, comme l'hydrogène, a une grande capacité à stocker l'énergie thermique. Il faut donc une quantité importante de chaleur pour augmenter sa température, ce qui implique une augmentation de son énergie interne. À l'inverse, un gaz ayant une faible capacité thermique spécifique a besoin de moins d'énergie thermique pour augmenter sa température, ce qui se traduit par une augmentation comparativement plus faible de son énergie interne.
Approfondir le processus adiabatique d'un gaz réel
Un processus adiabatique mérite une attention particulière dans l'étude des gaz réels et de l'énergie interne qui leur est associée. En ingénierie, il s'agit d'un scénario dans lequel la transformation thermodynamique d'un gaz se produit sans échange de chaleur entre le système gazeux et son environnement. L'un des nombreux exemples pratiques de processus adiabatiques comprend l'expansion ou la compression rapide d'un gaz, où le temps de transfert de chaleur devient négligeable par rapport au temps de changement global du système.
Au cours d'un processus adiabatique, le travail effectué sur le gaz est entièrement transformé en changement de l'énergie interne du gaz, comme l'exprime la première loi de la thermodynamique :
\N[ \NDelta U = W \N]Cette équation implique qu'il n'y a pas d'interaction thermique, c'est-à-dire que \( Q = 0\). Le processus adiabatique se présente sous deux formes :
- L'expansion adiabatique : Lorsqu'un gaz se dilate tout en effectuant un travail sur son environnement sans aucun transfert de chaleur.
- Compression adiabatique : Lorsque l'environnement effectue un travail sur le gaz, provoquant sa compression sans aucun transfert de chaleur.
Impact du processus adiabatique sur l'énergie interne d'un gaz réel
Le rôle du processus adiabatique dans l'influence de l'énergie interne d'un gaz réel est multiple. Une expansion adiabatique entraîne une diminution de la pression et de la température du gaz, car le gaz agit sur son environnement. Comme l'énergie cinétique de la molécule de gaz diminue du fait du travail externe, l'énergie interne diminue également. Par conséquent, pour une expansion adiabatique :
\N[ \NDelta U = - W > 0 \N]À l'inverse, lors d'une compression adiabatique, l'environnement effectue un travail sur le gaz, ce qui entraîne une augmentation de sa pression et de sa température. La différence est utilisée pour augmenter l'énergie cinétique des molécules de gaz, augmentant ainsi l'énergie interne du gaz. D'où la compression adiabatique :
\N[ \NDelta U = W < 0 \N]Avec ces connaissances sur le processus adiabatique, tu auras une solide compréhension de la façon dont les échanges transitoires de travail peuvent influencer l'énergie interne d'un système, ce qui est crucial pour aborder de nombreux problèmes thermodynamiques d'ingénierie.
Interaction entre la pression, le volume et l'énergie interne d'un gaz réel
Les concepts de pression, de volume et d'énergie interne dans le contexte d'un gaz réel offrent une myriade d'aperçus fascinants lorsqu'ils sont étudiés conjointement. Les complexités de cette triple interaction se retrouvent dans diverses opérations de durcissement, procédures de mise à l'échelle, processus industriels et conceptions d'équipement, illustrant son importance dans diverses applications d'ingénierie.
La relation pression-volume dans le contexte de l'énergie interne
Dans le domaine d'un gaz réel, l'interaction entre sa pression et son volume et l'influence qu'elle exerce sur son énergie interne in situ conservent un rôle irremplaçable. Au niveau atomique, les molécules de gaz se déplacent et se heurtent perpétuellement, générant une pression sur les parois de leur contenant. La fréquence et l'énergie de ces collisions les rendent directement responsables de l'énergie interne du gaz.
L'énergie interne : L'énergie totale stockée par le gaz est appelée énergie interne. Celle-ci comprend à la fois l'énergie cinétique des molécules de gaz résultant de leur mouvement et l'énergie potentielle provenant des forces intermoléculaires.
Ces collisions moléculaires augmentent avec la pression exercée sur le gaz. Par conséquent, l'énergie cinétique et l'énergie interne du gaz augmentent. En revanche, lorsque tu augmentes le volume sous un nombre constant de molécules de gaz, la distance moyenne entre les molécules augmente. Comme cette séparation entraîne moins de collisions, elle réduit par conséquent l'énergie cinétique du gaz, et donc son énergie interne.
Principes clés de l'influence de la pression et du volume sur l'énergie interne
Les principes de l'influence de la pression et du volume sur l'énergie interne d'un gaz relèvent fondamentalement des principes de base de la thermodynamique. Dans le cas d'un gaz idéal où les forces intermoléculaires sont négligées, l'énergie interne du gaz ne dépend que de sa température - ce qui signifie l'énergie cinétique des molécules de gaz.
Cependant, ce principe devient plus complexe lorsque nous nous aventurons dans les gaz réels. Lorsqu'un gaz est soumis à des pressions élevées, les attractions intermoléculaires deviennent notables. Cela entraîne une diminution du volume effectif, et l'énergie interne du gaz chute en conséquence.
\N[ \NDelta U = nC_V \NDelta T \N]Où \( \Delta U \) est le changement d'énergie interne, \( n \) désigne le nombre de moles de gaz, \( C_V \) est la chaleur spécifique à volume constant, et \( \Delta T \) correspond au changement de température. Cette équation fondamentale de la thermodynamique offre une approche quantitative pour comprendre l'impact des échanges de chaleur sur l'énergie interne d'un gaz à volume constant.
Impact critique du volume et de la pression sur l'énergie interne d'un gaz réel
Concrètement, le volume et la pression ont une influence marquée sur l'énergie interne d'un gaz réel. Les molécules de gaz interagissent plus fréquemment en raison d'une diminution du volume, ce qui entraîne un changement d'énergie. Ce changement comprend non seulement une diminution de l'énergie cinétique, mais aussi une augmentation de l'énergie potentielle en raison des attractions intermoléculaires accrues. En règle générale, la diminution du volume augmente de façon répétitive l'énergie interne d'un gaz réel, ce qui constitue une exception intrigante à ce que l'on observe habituellement dans les gaz idéaux.
Énergie cinétique : L'énergie qu'une molécule de gaz transporte en raison de son mouvement, considérée comme l'une des principales composantes de l'énergie interne. Énergie potentielle : Contrairement à l'énergie cinétique, l'énergie potentielle représente l'énergie que possède une molécule de gaz en raison de sa position ou de son état. Elle joue un rôle important dans les calculs de l'énergie interne des gaz réels et dans les comportements qui en résultent.
Exemples pratiques d'interactions entre la pression, le volume et l'énergie interne
Les principes qui sous-tendent l'association entre la pression, le volume et l'énergie interne trouvent de nombreuses applications pratiques dans des contextes d'ingénierie réels. Par exemple, dans les moteurs à combustion interne, pendant la course de puissance, l'expansion rapide du gaz entraîne une diminution de son énergie interne, libérant ainsi une grande quantité d'énergie pour le travail mécanique.
De même, dans les systèmes de climatisation, lorsqu'un gaz réfrigérant est comprimé dans le compresseur, son volume diminue considérablement, ce qui entraîne une augmentation de l'énergie interne (et donc de la température). Cet excès de chaleur est ensuite expulsé dans l'unité de condensation. C'est un excellent exemple de la façon dont les changements de volume et de pression ont un impact direct sur l'énergie interne dans une application technique.
Oscillant entre le tangible et l'abstrait, les concepts imbriqués de pression, de volume et d'énergie interne illustrent leur pertinence dans toute une série de domaines - des piles à combustible aux moteurs à turbine à gaz. Les exemples, bien que peu nombreux, montrent comment une bonne compréhension de ces principes peut conduire à des solutions techniques plus efficaces et plus innovantes.
Percer les mystères de l'énergie interne d'un vrai gaz
Le monde de la physique, et plus particulièrement de la thermodynamique, présente l'énergie interne d'un gaz réel comme une entité intrigante, qui intervient constamment dans des myriades de calculs scientifiques et d'applications d'ingénierie. Se familiariser avec ce concept et les facteurs qui peuvent transformer ses propriétés sont des défis essentiels pour saisir la nature réelle des gaz et leurs implications dans l'écosystème de la connaissance.
Le changement de température affecte-t-il l'énergie interne d'un gaz réel ?
La température est indubitablement l'un des paramètres les plus influents dans la détermination de l'énergie interne d'un gaz réel. Envisageant le scénario sur un plan microscopique, tu peux déduire que l'énergie cinétique moyenne des molécules de gaz constitue une part importante de l'énergie interne d'un gaz. De plus, lorsque tu changes la température, tu modifies essentiellement l'énergie cinétique des particules de gaz. Plus la température augmente, plus l'énergie cinétique augmente, ce qui entraîne une augmentation de l'énergie interne du gaz. En fait, la relation entre la température et l'énergie interne est assez directe.
Il existe quelques façons quantitatives de décrire cette relation, notamment par le biais du théorème d'équipartition. Appelé loi d'équipartition de l'énergie, il laisse entrevoir un état d'équilibre où l'énergie totale est uniformément répartie entre tous les degrés de liberté, en corrélation directe avec la température absolue.
\[ U = N \cdot \frac{f}{2} \cdot k \cdot T \]Cette formule met en évidence une relation entre l'énergie interne (U), la température absolue (T), le nombre de particules (N), le nombre de degrés de liberté (f) et la constante de Boltzmann (k). Nous pouvons observer que l'énergie interne d'un gaz réel est directement proportionnelle à la température absolue.
Cependant, les eaux ne sont pas toujours aussi claires dans tous les scénarios. L'énergie interne d'un gaz réel comprend également l'énergie potentielle due aux forces intermoléculaires entre les particules de gaz. Ces forces deviennent importantes, en particulier à haute pression et à basse température, ce qui entraîne des écarts par rapport au comportement idéal.
La relation entre la température et l'énergie interne des gaz réels
En creusant davantage la relation entre la température et l'énergie interne, on trouve ses racines dans la théorie cinétique des gaz. Comme nous l'avons déjà dit, la température d'un gaz influence fortement l'énergie cinétique du gaz, ce qui a un impact sur l'énergie interne du gaz. Il convient toutefois de faire une distinction essentielle. Un gaz idéal, par définition, n'a pas de forces intermoléculaires. L'énergie cinétique des particules de gaz contribue donc directement à l'énergie interne. Mais lorsqu'il s'agit de gaz réels, les choses deviennent plus nuancées.
Dans un vrai gaz, en dessous d'une certaine température, les particules ne se comportent plus de manière indépendante. Les forces intermoléculaires commencent à jouer un rôle essentiel. Ces forces, résumées sous le nom de forces de Van der Waals, incarnent l'énergie potentielle du gaz et contribuent à l'énergie interne globale. Et ces forces, contrairement à l'énergie cinétique, n'ont pas de correspondance directe avec la température. Par conséquent, la température et l'énergie interne peuvent ne pas conserver une relation biunivoque dans de telles conditions.
Expérimentalement, dans des conditions normales, la plupart des gaz présentent un comportement idéal et obéissent à la loi de Charles, selon laquelle le volume est proportionnel à la température absolue à pression constante, ou à la loi de Gay-Lussac, selon laquelle la pression est proportionnelle à la température absolue à volume constant. Cependant, lorsque les conditions deviennent plus extrêmes (haute pression, basse température), la dépendance de l'énergie interne par rapport à la température devient plus complexe en raison de la contribution de l'énergie potentielle des forces intermoléculaires.
L'énergie interne d'un gaz réel dépend-elle de sa masse ?
Un autre aspect intriguant de l'énergie interne d'un gaz réel est sa relation avec la masse du gaz. La contribution de la masse d'un gaz à son énergie interne est principalement représentée par le nombre de moles du gaz présent. Fondamentalement, on peut considérer que plus il y a de gaz, plus il possède d'énergie interne. Comme l'énergie interne d'un gaz idéal représente principalement l'énergie cinétique des molécules de gaz, un plus grand nombre de molécules équivaudrait à une plus grande énergie cinétique et, par conséquent, à une énergie interne plus élevée.
Cependant, rappelle-toi que pour les gaz réels, les forces intermoléculaires et l'énergie potentielle qui leur est associée contribuent à l'énergie interne. Avec plus de molécules en jeu, les interactions entre elles augmenteraient également, entraînant une hausse de l'énergie potentielle. Cependant, lorsque la masse du gaz augmente, le volume qu'il occupe augmente également, à moins que la pression ne soit simultanément élevée, ce qui complique encore davantage ces interactions.
L'effet de la masse d'un gaz sur son énergie interne
Lorsque tu t'intéresses de plus près à la manipulation de la masse d'un gaz sur son énergie interne, il devient évident que la masse n'est pas un facteur isolé. Au contraire, elle induit des changements dans d'autres variables comme la pression, le volume et la température, ce qui a un impact indirect sur l'énergie interne du gaz.
Prenons un exemple. Si la quantité (nombre de moles) de gaz est augmentée dans un volume fixe (imagine un bidon), le nombre de collisions entre les molécules de gaz augmentera, ce qui provoquera une augmentation de la pression. Celle-ci, à son tour, peut provoquer une augmentation de la température, qui se manifeste par une escalade de l'énergie cinétique des molécules de gaz, et donc de l'énergie interne.
Simultanément, l'énergie potentielle qui représente la force intermoléculaire subit également un changement. Lorsque tu entasses plus de molécules dans un volume fixe, ces forces peuvent jouer un rôle plus important, ce qui se traduit par une augmentation notable de l'énergie potentielle et donc par un boom général de l'énergie interne.
Néanmoins, n'oublie pas que dans le monde réel, il est rare qu'un seul paramètre change. Les gaz existent généralement dans des conditions dynamiques, où la température, le volume et la pression varient simultanément. Pour évaluer ces effets avec précision, il est essentiel de prendre en compte tous ces facteurs d'influence et leurs interactions, ce qui permet de mieux comprendre les principes qui régissent le comportement des gaz dans les systèmes naturels et artificiels.
Énergie interne d'un gaz réel - Principaux enseignements
- Énergie interne d'un gaz réel: Il s'agit de l'énergie totale stockée par le gaz, comprenant l'énergie cinétique provenant du mouvement des molécules et l'énergie potentielle provenant des forces intermoléculaires.
- Relation pression-volume: Également connue sous le nom de relation P-V, cette relation fait référence à la façon dont la pression et le volume interagissent pour influencer l'énergie interne du gaz. Pour les gaz réels, les forces intermoléculaires et d'autres facteurs modifient cette relation par rapport à la proportionnalité inverse observée dans les gaz idéaux.
- Capacité thermique spécifique d'un gaz réel: Il s'agit d'une mesure de la quantité de chaleur nécessaire pour augmenter la température d'une certaine quantité de gaz d'un certain degré, sans changer son volume ou sa pression.
- Processus adiabatique: Un processus dans lequel aucun échange de chaleur ne se produit entre le système gazeux et son environnement, de sorte que tout travail effectué sur ou par le gaz se traduit entièrement par un changement de son énergie interne.
- Interaction entre la pression, le volume et l'énergie interne d'un gaz réel: L'augmentation des collisions moléculaires causée par une pression élevée entraîne une augmentation de l'énergie cinétique et de l'énergie interne, tandis qu'une augmentation du volume élargit la distance intermoléculaire moyenne et réduit ces énergies.
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