Corrosion galvanique

Un aperçu de la corrosion galvanique

Ce phénomène se produit en raison de la différence de potentiel entre les deux matériaux. Ainsi, un métal agit comme une anode (le métal qui se corrode) et l'autre comme une cathode. La différence de potentiel fait perdre des électrons au métal anodique (oxydation), tandis que le métal cathodique gagne les électrons perdus (réduction). Cet échange d'électrons entraîne la corrosion ou la dissolution de l'anode.

function galvanicCorrosion(anode, cathode) { const potentialDifference = getPotentialDifference(anode, cathode) ; return potentialDifference ; }

Voici un exemple de corrosion galvanique :

Différence entre la corrosion galvanique et l'électrolyse

Bien que la corrosion galvanique et l'électrolyse puissent sembler similaires, il s'agit de processus intrinsèquement différents. En comprenant ces différences, tu peux mieux protéger les matériaux contre la corrosion galvanique et l'électrolyse.

Implications de la corrosion galvanique sur l'ingénierie des matériaux

La corrosion galvanique a des répercussions importantes sur l'ingénierie des matériaux. En fait, la prévention de cette forme de corrosion est un domaine d'intérêt majeur dans la conception et la sélection des matériaux à utiliser dans diverses applications. Voici quelques facteurs importants :

• L'appariement correct des matériaux : Pour éviter la corrosion galvanique, il est important de connaître la série galvanique et de choisir des appariements de matériaux qui minimisent la différence de potentiel.
• Isolation correcte : Afin d'éviter tout contact entre deux métaux différents, on peut utiliser un matériau isolant.
• Revêtements protecteurs : Certains revêtements peuvent être appliqués sur les matériaux afin d'empêcher ou de ralentir le processus de corrosion.

Les efforts déployés pour comprendre et prévenir la corrosion galvanique contribuent à la longévité des matériaux, à la réduction des coûts d'entretien et à l'amélioration de la sécurité des structures.

Tableau de la corrosion galvanique

Un tableau de corrosion galvanique, également connu sous le nom de série galvanique, fournit des informations essentielles pour distinguer les différents taux de réactivité des métaux dissemblables dans un électrolyte particulier.

Composants d'un tableau de corrosion galvanique

Par essence, le tableau de la corrosion galvanique est une liste de métaux et d'alliages classés en fonction de leurs potentiels d'électrode standard. Il se compose de trois éléments clés :

1. Les métaux et les alliages : Le tableau répertorie un large éventail de métaux et d'alliages utilisés dans les industries, des métaux nobles comme l'or et le platine aux métaux actifs comme le zinc et l'aluminium.
2. Potentiels d'électrodes standard : Un aspect crucial de ce tableau est le "potentiel d'électrode standard". Ce potentiel se réfère à la mesure du potentiel individuel d'une demi-cellule réversible à l'état standard, avec tous les solutés à une concentration effective de 1M et les gaz à 1 atm. Le potentiel d'électrode standard est donné par l'équation suivante : \[ E^⦵ = E - \frac{RT}{nF} \ln Q \] où :
   • \(E^⦵\) est le potentiel standard de l'électrode.
   • \(E\) est la force électromotrice de la cellule (EMF).
   • \(R\) est la constante universelle des gaz.
   • \N(T\N) est la température absolue.
   • \(n\) est le nombre de moles d'électrons (~\(\pm~1\)).
   • \N(F) est la constante de Faraday (~96485 C-mol-1).
   • \(Q\) est le quotient de réaction, qui reflète l'équilibre de la concentration ou de la pression de chaque espèce dans la réaction d'oxydoréduction.
3. Extrémités anodiques et cathodiques : Le tableau est organisé de telle sorte que les métaux vers le haut sont plus "nobles" ou "cathodiques", ce qui signifie qu'ils sont moins susceptibles de se corroder par rapport aux métaux du bas (métaux "actifs" ou "anodiques"), qui sont plus susceptibles de se corroder. Cette distinction est cruciale pour déterminer la probabilité que la corrosion galvanique se produise lorsque deux métaux sont en contact.

Comment lire un tableau de corrosion galvanique ?

La lecture et l'interprétation d'un tableau de la corrosion galvanique s'avèrent inestimables lors de la sélection de matériaux pour un projet de construction, de fabrication ou d'ingénierie. Tout d'abord, identifie les métaux en question. Trouve ces métaux sur la série galvanique. Plus la distance, en termes de positions sur le tableau, est grande entre deux métaux, plus l'activité galvanique entre eux est importante lorsqu'ils sont en contact. Deuxièmement, note la direction de l'action galvanique. Le métal le plus haut sur la liste (plus cathodique ou noble) jouera le rôle de cathode et sera protégé. Le métal plus bas sur la liste (le plus anodique ou le moins noble) agira comme l'anode et se corrodera. Enfin, utilise ces informations pour le choix des matériaux. Si la corrosion galvanique est susceptible de poser problème, les concepteurs doivent s'efforcer de choisir des métaux qui sont proches les uns des autres sur le tableau. Si ce n'est pas possible, des mesures doivent être prises pour isoler les métaux l'un de l'autre ou pour appliquer un revêtement ou une barrière sur le métal le moins noble afin de prévenir la corrosion. Il est important de noter que des facteurs supplémentaires, tels que les conditions environnementales ou les surfaces relatives des métaux connectés, peuvent avoir un impact sur la vitesse et la gravité de la corrosion galvanique. Cependant, l'utilisation d'un tableau de la corrosion galvanique reste un élément fondamental du processus d'évaluation préliminaire pour la sélection des matériaux dans diverses industries.

function assessGalvanicAction(metal1, metal2) { const positionDifference = getPositionDifference(metal1, metal2) ; if (positionDifference > threshold) { return 'High Galvanic Activity' ; } else { return 'Low Galvanic Activity' ; } }

En comprenant les composants et la méthode de lecture d'un diagramme de corrosion galvanique, tu peux prendre des décisions plus éclairées, réduisant ainsi le risque de défaillance prématurée ou les besoins de maintenance dans tes projets.

Analyser des exemples de corrosion galvanique

Exemples réels de corrosion galvanique

La corrosion galvanique, de par sa nature, peut se produire partout où des métaux dissemblables sont en contact en présence d'un électrolyte. La décomposition en exemples du monde réel présente des démonstrations concrètes de ce phénomène.

Applications marines

L'une des manifestations les plus courantes de la corrosion galvanique se trouve dans les applications marines. Les océans, par exemple, constituent un environnement incroyablement propice à la corrosion galvanique en raison de leur eau salée qui agit comme un électrolyte efficace. Les bateaux en sont un excellent exemple, car différents métaux y sont souvent utilisés ensemble pour leurs caractéristiques individuelles. Par exemple, l'hélice d'un bateau peut être faite d'un alliage de bronze en raison de sa résistance et de sa malléabilité, tandis que la coque du bateau peut être construite en acier pour sa durabilité. Lorsque ces deux métaux différents sont en contact et immergés dans l'eau de mer, une corrosion galvanique peut se produire, causant des dommages importants à la structure au fil du temps.

function checkMarineCorrosion(boatMaterial, propellerMaterial) { const potentialDifference = getPotentialDifference(boatMaterial, propellerMaterial) ; const corrosionRisk = potentialDifference * SEA_WATER_CONDUCTANCE ; if(corrosionRisk > THRESHOLD) { return 'High corrosion risk' ; } return 'Manageable corrosion risk' ; }

Structures de construction

De même, les métaux amalgamés utilisés dans les matériaux de construction peuvent également connaître ce phénomène. Par exemple, des boulons en acier inoxydable peuvent être utilisés pour fixer des feuilles d'aluminium sur une charpente. Si le bâtiment est situé dans une région pluvieuse, l'eau sert d'électrolyte et déclenche les réactions électrochimiques qui provoquent la corrosion des tôles d'aluminium.

Résultats de la corrosion galvanique dans divers exemples

Les conséquences de la corrosion galvanique peuvent aller de légères à graves en fonction des matériaux impliqués, de leur surface relative et de l'environnement.

Effets sur les structures marines

Dans le cas des structures marines, une corrosion galvanique sévère et non contrôlée peut compromettre la structure. La corrosion à proximité des zones porteuses peut entraîner l'instabilité d'une charpente. À une micro-échelle, elle peut provoquer :

• Une augmentation des frottements sur les pièces mobiles.
• Des défaillances d'étanchéité, entraînant d'éventuelles fuites de fluides.

En outre, une corrosion excessive des hélices peut affecter l'efficacité opérationnelle, augmenter la consommation de carburant et finalement conduire à une panne inattendue des systèmes de propulsion.

function calculateFuelIncrease(corrosionRate) { const factor = analyseFrictionIncrease(corrosionRate) ; return BASE_FUEL_CONSUMPTION * factor ; }

Implications sur les structures des bâtiments

Pour les structures des bâtiments, la corrosion galvanique peut compromettre l'intégrité structurelle et risquer l'effondrement. En particulier, dans le cas de la toiture, la corrosion peut entraîner des trous dans le toit, provoquant des fuites et d'autres dégâts des eaux à l'intérieur du bâtiment. Le traitement, la réparation et le remplacement de ces composants corrodés peuvent entraîner des coûts excessifs et inattendus. Par conséquent, la prévention est toujours une meilleure stratégie que la guérison. Il est donc essentiel de comprendre le concept de la corrosion galvanique, ses exemples concrets et ses impacts pour minimiser les risques associés.

Causes de la corrosion galvanique

La corrosion galvanique est un processus complexe influencé par plusieurs facteurs. Comprendre la cause de cette forme prévalente de corrosion peut te fournir les outils nécessaires pour la combattre.

Principales causes de la corrosion galvanique et leurs effets

La corrosion galvanique est alimentée par deux conditions principales : le contact entre des métaux dissemblables et la présence d'un électrolyte. Métaux dissemblables : Chaque métal ou alliage possède une caractéristique appelée potentiel d'électrode. Lorsque deux métaux différents ont des potentiels sensiblement différents et qu'ils entrent en contact direct, la corrosion galvanique est plus susceptible de se produire. Le métal au potentiel le plus faible (anodique) se corrodera au profit du métal au potentiel plus élevé (cathodique). Cependant, la différence de potentiel entre les métaux ne provoque pas à elle seule la corrosion galvanique, elle fait en sorte que l'un d'entre eux soit plus susceptible d'être corrodé. Il est important de noter que ce n'est pas toujours le métal le moins noble (anodique) qui se corrode, mais que cela peut dépendre des conditions environnementales et de la nature de l'électrolyte (présence d'anions ou de cations).Électrolyte : Un électrolyte est une substance qui produit une solution électriquement conductrice lorsqu'elle est dissoute dans un solvant polaire, comme l'eau. Il contient des ions qui sont libres de se déplacer dans la solution, et ce sont ces substances qui permettent le passage du courant. Un exemple de corrosion galvanique peut éclairer ce point. Rappelle l'exemple d'un navire avec une coque en acier et une hélice en bronze immergée dans l'eau de mer, qui joue le rôle d'électrolyte. Sans l'eau de mer, les deux métaux différents (acier et bronze) pourraient être en contact sans trop de problème. Mais une fois immergés dans l'eau de mer, la solution chargée électriquement fournit une voie pour le mouvement des ions, initiant ainsi le processus de corrosion galvanique. Voici un exemple représenté en code :

function calculateCorrosionRate(metal1, metal2, electrolyteConcentration){ let potentialDifference = getElectrodePotential(metal1) - getElectrodePotential(metal2) ; let corrosionRate = Math.abs(potentialDifference) * electrolyteConcentration ; return corrosionRate ; }

Le lien entre la corrosion galvanique et l'électrolyse

La corrosion galvanique et l'électrolyse sont toutes deux des processus électrochimiques. En quoi sont-ils similaires et en quoi diffèrent-ils ? Tout d'abord, les deux processus impliquent le mouvement d'électrons et d'ions, qui facilitent le transfert d'énergie et de matière dans le système.Corrosion galvan ique : Comme expliqué, elle provient de métaux dissemblables en contact les uns avec les autres où un électrolyte est présent. Le métal dont le potentiel d'électrode est plus faible (anodique) se corrode plus rapidement que s'il était seul, tandis que le métal dont le potentiel d'électrode est plus élevé (cathodique) se corrode plus lentement, voire ne se corrode pas du tout.Électrolyse : C'est un procédé qui utilise une source externe d'énergie électrique pour entraîner une réaction chimique non spontanée. En d'autres termes, l'électrolyse a besoin d'une source d'énergie externe pour se produire, contrairement à la corrosion galvanique, qui est une réaction spontanée.

function electrolysisReaction(electrolyte, electricCurrent){ let reactionRate = electrolyte.ionConcentration * electricCurrent ; return reactionRate ; }

Cependant, une certaine confusion peut survenir car le terme "électrolyse" est aussi souvent utilisé de façon interchangeable avec "corrosion galvanique", en particulier lorsqu'il s'agit de systèmes de plomberie. Il s'agit généralement d'une situation dans laquelle un courant électrique parasite externe est imposé à un tuyau et entraîne une corrosion accélérée du métal, qui ressemble davantage à une réaction électrochimique. N'oublie pas que si la corrosion galvanique et l'électrolyse tournent toutes deux autour du mouvement des électrons entraînant des changements chimiques, leurs causes, leur comportement et leurs méthodes de contrôle sont distincts. Il est essentiel de comprendre ces différences pour diagnostiquer et traiter avec précision les problèmes liés à chaque processus dans tes tâches d'ingénierie.

Indice de corrosion galvanique

L'indice de corrosion galvanique, également connu sous le nom d'indice anodique, est une représentation numérique essentielle qui aide à prédire la probabilité de corrosion galvanique dans une combinaison métallique spécifique. Il fournit une mesure de la différence de tension entre des métaux dissemblables lorsqu'ils sont connectés dans un électrolyte. Il est essentiel de comprendre cet indice pour prendre des décisions éclairées dans le choix des matériaux, en particulier dans les environnements sensibles à la corrosion galvanique.

Comprendre l'indice de corrosion galvanique

L'indice de corrosion galvanique utilise le concept de potentiel d'électrode, une mesure de la façon dont un métal réagit lorsqu'il est apparié à un autre dans un électrolyte. Les métaux dont le potentiel d'électrode est plus élevé se comportent comme des cathodes et sont moins susceptibles de se corroder, tandis que ceux dont le potentiel d'électrode est plus faible, les anodes, se corrodent plus facilement. Le calcul de l'indice de corrosion galvanique consiste à trouver la différence de potentiel entre les deux métaux. Mathématiquement, il peut être représenté comme suit : \[ GCI = |E_1 - E_2| \] Où \(E_1\) et \(E_2\) sont les potentiels d'électrode des deux métaux, et la valeur absolue garantit que la valeur de l'indice n'est pas négative. Les valeurs absolues sont importantes dans ce contexte car l'accent est mis sur l'ampleur de la différence de potentiel, et non sur la direction. Une valeur d'indice plus élevée implique une plus grande probabilité de corrosion galvanique, étant donné que les conditions de l'électrolyte sont favorables. Cependant, cet indice est une mesure relative. Il ne fournit pas de taux de corrosion réels, et d'autres facteurs, tels que les rapports de surface et l'environnement, peuvent affecter le taux de corrosion réel.

function GalvanicCorrosionIndex(E1, E2){ return Math.abs(E1 - E2) ; }

Application de l'indice de corrosion galvanique à l'ingénierie des matériaux

En ingénierie des matériaux, la compréhension de l'indice de corrosion galvanique est essentielle dans le processus de sélection des matériaux, en particulier dans les environnements où l'humidité ou un autre électrolyte est présent. L'application de cet indice peut minimiser de manière significative le risque que les structures métalliques subissent des dommages dus à la corrosion galvanique, ce qui permet d'économiser du temps et des ressources. Considérons l'amélioration de la résistance à la corrosion des structures offshore. Dans ce cas, les conditions très salines et l'utilisation fréquente d'assemblages de métaux mixtes rendent ces structures sensibles à la corrosion galvanique. L'ingénieur devrait idéalement choisir des combinaisons de matériaux dont l'indice de corrosion galvanique est plus faible, ce qui indique un risque moindre de corrosion galvanique, tous les autres facteurs étant égaux. La sélection ne se limite pas aux seuls composants métalliques, mais s'étend également aux revêtements et aux finitions de protection. Le matériau du substrat et la couche de protection doivent idéalement être proches sur la série galvanique pour éviter la corrosion galvanique si l'intégrité du revêtement est endommagée, exposant le substrat à l'électrolyte. Il peut également être nécessaire de trier les matériaux en fonction de leur compatibilité galvanique, en utilisant leurs positions relatives sur la série galvanique ou leurs potentiels d'électrodes. Par exemple, la sélection des fixations dans la construction est importante, car une fixation mal choisie peut se corroder et entraîner une défaillance structurelle.

function selectFastener(materials){ const potentialDifferences = calculatePotentialDifferences(materials) ; let selectedPairs = [] ; for(let i=0 ; iCependant, la simple application de l'indice de corrosion galvanique peut être trop simpliste.D'autres facteurs tels que la surface relative, la position et la concentration d'ions dans l'électrolyte contribuent également de manière substantielle au risque de corrosion. Il est donc indispensable de bien comprendre les mécanismes de la corrosion et les mesures préventives, l'indice de corrosion galvanique étant un outil essentiel dans ce contexte.
 
Corrosion galvanique - Principaux enseignements
 
 La
 
corrosion galvanique est le processus par lequel un métal se corrode lorsqu'il entre en contact avec un autre métal et un électrolyte.
 
 L'
 
appariement des matériaux, une isolation appropriée et des revêtements protecteurs sont quelques-unes des mesures qui peuvent prévenir la corrosion galvanique, ce qui permet d'obtenir des matériaux qui durent plus longtemps
 
.
 

Le tableau de la corrosion galvanique, qui répertorie les métaux et les alliages en fonction de leur potentiel d'électrode standard, aide à comprendre la probabilité de corrosion galvanique lorsque différents métaux entrent en contact.
Parmi les exemples concrets de corrosion galvanique, on peut citer les applications marines où différents métaux entrent en contact avec l'eau de mer qui fait office d'électrolyte, ce qui entraîne des dommages structurels au fil du temps.
Les principales causes de la corrosion galvanique sont le contact entre des métaux dissemblables et la présence d'un électrolyte
.
Des 
facteurs tels que le potentiel des électrodes des métaux et les propriétés de l'électrolyte influencent la vitesse de la corrosion galvanique
.