Trouver des contenus d'apprentissage
Fonctionnalités
Découvrir
Le cycle de Born-Haber est un modèle thermodynamique utilisé pour analyser les étapes énergétiques impliquées dans la formation d'un composé ionique à partir de ses éléments dans leur état standard. Ce cycle décompose le processus en plusieurs étapes, telles que la sublimation, l'énergie d'ionisation, l'affinité électronique et l'énergie de réseau, permettant d'appliquer la loi de Hess pour calculer l'enthalpie de formation globale du composé. Comprendre le cycle de Born-Haber est essentiel pour évaluer la stabilité et les propriétés énergétiques des composés ioniques, ce qui est fondamental en chimie inorganique.
Des millions de fiches spécialement conçues pour étudier facilement
Inscris-toi gratuitementQuels facteurs influencent l'énergie réticulaire ?
Quelle est l'étape finale dans le cycle de Born-Haber pour la formation des solides ioniques?
Quelle méthode utilise le cycle de Born-Haber pour calculer l'enthalpie de formation d'un composé ionique?
Comment est calculée l'enthalpie de formation dans le cycle de Born-Haber?
Pourquoi le cycle de Born-Haber est-il essentiel?
Qu'est-ce que le cycle de Born-Haber permet de déterminer?
Quelle étape dans le cycle de Born-Haber implique des atomes gazeux?
Qu'est-ce que l'énergie réticulaire dans le cycle de Born-Haber ?
Comment est calculée l'énergie réticulaire dans les cycles de Born-Haber ?
Quel est le rôle principal du cycle de Born-Haber en chimie?
Quelle loi permet de calculer l'enthalpie de formation à partir des étapes individuelles du cycle de Born-Haber?
Quels facteurs influencent l'énergie réticulaire ?
Quelle est l'étape finale dans le cycle de Born-Haber pour la formation des solides ioniques?
Quelle méthode utilise le cycle de Born-Haber pour calculer l'enthalpie de formation d'un composé ionique?
Comment est calculée l'enthalpie de formation dans le cycle de Born-Haber?
Pourquoi le cycle de Born-Haber est-il essentiel?
Qu'est-ce que le cycle de Born-Haber permet de déterminer?
Quelle étape dans le cycle de Born-Haber implique des atomes gazeux?
Qu'est-ce que l'énergie réticulaire dans le cycle de Born-Haber ?
Comment est calculée l'énergie réticulaire dans les cycles de Born-Haber ?
Quel est le rôle principal du cycle de Born-Haber en chimie?
Quelle loi permet de calculer l'enthalpie de formation à partir des étapes individuelles du cycle de Born-Haber?
Achieve better grades quicker with Premium
Geld-zurück-Garantie, wenn du durch die Prüfung fällst
Review generated flashcards
Commence à apprendre ou crée tes propres flashcards d'IA
Équipe enseignants cycle de Born-Haber
Le cycle de Born-Haber est un concept fondamental en thermochimie, utilisé pour comprendre les énergies associées à la formation des composés ioniques. Ce cycle représente une série de réactions hypothétiques qui permettent de calculer l'enthalpie de formation d'une substance ionique solide à partir de ces éléments dans leur état standard. Comprendre le cycle de Born-Haber est crucial pour les étudiants en chimie car il fournit des informations sur la stabilité des composés ioniques.
Le cycle de Born-Haber est un schéma thermodynamique utilisé pour déterminer l'enthalpie de formation d'un composé ionique à partir de ses éléments, en utilisant la loi de Hess pour additionner les différentes étapes énergétiques impliquées dans le processus.
Ce cycle repose sur plusieurs étapes clés, chacune ayant sa propre enthalpie associée :
Le cycle de Born-Haber est essentiel pour plusieurs raisons :
Par exemple, considérez le cycle de Born-Haber pour la formation du chlorure de sodium (\text{NaCl}):
| \triangle H_\text{sublimation} (Na) | = 108 kJ/mol |
| \triangle H_\text{ionisation} (Na) | = 496 kJ/mol |
| \triangle H_\text{dissociation} (\text{Cl}_2) | = 244 kJ/mol |
| \triangle H_\text{affinité électronique} (Cl) | = -349 kJ/mol |
| \triangle H_\text{réseau} (NaCl) | = -787 kJ/mol |
Pense au cycle de Born-Haber comme une série logique de réactions où chaque étape énergétique conduit à la formation d'un solide à partir de ses constituants élémentaires.
L'étude de l'énergie réticulaire est essentielle pour comprendre la stabilité des composés ioniques dans le contexte du cycle de Born-Haber. Cette section se penche sur ce concept crucial. L'énergie réticulaire est définie comme l'énergie libérée lorsque des ions gazeux forment un cristal ionique solide. Cette étape est souvent représentée comme la dernière de la série de réactions dans le cycle de Born-Haber.
L'énergie réticulaire est l'énergie nécessaire pour séparer complètement une mole d'un composé ionique solide en ions gazeux. C'est un indicateur de la force des liaisons ioniques au sein du cristal.
L'énergie réticulaire dépend des facteurs suivants :
Prenons l'exemple du chlore de sodium (\text{NaCl}).
| \triangle H_\text{sublimation} (Na) | = 108 kJ/mol |
| \triangle H_\text{ionisation} (Na) | = 496 kJ/mol |
| \triangle H_\text{dissociation} (\text{Cl}_2) | = 244 kJ/mol |
| \triangle H_\text{affinité électronique} (Cl) | = -349 kJ/mol |
| \triangle H_\text{réseau} (NaCl) | = -787 kJ/mol |
L'énergie réticulaire peut être une indication frappante de l'exothermicité d'une réaction, souvent synonyme de forte stabilité pour le composé formé.
L'énergie réticulaire joue également un rôle dans le comportement physique des composés ioniques, tels que leurs points de fusion et de vaporisation. Un composé avec une haute énergie réticulaire sera généralement plus difficile à fondre parce que ses ions sont fortement liés entre eux. Ce lien important entre les caractéristiques thermodynamiques et physiques rend la compréhension de l'énergie réticulaire inestimable.Approfondissons avec la loi de Coulomb, qui quantifie l'énergie réticulaire : la force d'attraction \( F \) entre deux ions peut être exprimée par\[ F = \frac{k \, |q_1 q_2|}{r^2} \]où \( k \) est la constante de Coulomb, \( q_1 \) et \( q_2 \) sont les charges des ions, et \( r \) est la distance entre eux. Cela montre comment les charges ioniques et leur proximité influencent l'énergie réticulaire.
Le cycle de Born-Haber est un outil crucial en chimie pour calculer l'enthalpie standard de formation des composés ioniques. Il combine divers processus thermodynamiques pour arriver à l'énergie globale requise pour former un cristal ionique à partir de ses constituants en phase gazeuse. Cette série de réactions permet de comprendre comment les différentes énergies interviennent dans la formation des solides ioniques.
Le cycle de Born-Haber implique plusieurs étapes importantes, qui sont représentées de la manière suivante :
Prenons le cas du bromure de lithium (\text{LiBr}). Supposez les valeurs suivantes :
| \triangle H_\text{sublimation} (Li) | = 159 kJ/mol |
| \triangle H_1 (Li) | = 520 kJ/mol |
| \frac{1}{2}\triangle H_\text{dissociation} (Br_2) | = 192 kJ/mol |
| \triangle H_\text{affinité électronique} (Br) | = -325 kJ/mol |
| \triangle H_\text{réseau} (LiBr) | = -830 kJ/mol |
L'analyse des détails du cycle de Born-Haber est essentielle pour les chimistes qui cherchent à synthétiser de nouveaux matériaux. Avec l'aide des concepts impliqués, comme l'énergie réticulaire, il est possible de prédire la stabilité potentielle des solides ioniques sans avoir besoin d'expérimentation extensive. Le concept peut aussi être étendu à des conditions non standard, comme en tenant compte la pression ou température, prises en compte dans les calculs des enthalpies. Par ailleurs, l'évaluation comparative de composés à travers leur énergie réticulaire permet d'anticiper les variations dans les propriétés physico-chimiques telles que le point de fusion. Les composés avec une énergie réticulaire supérieure ont tendance à être plus stables sous des conditions de haute température.
La compréhension des étapes individuelles du cycle peut te donner des idées sur comment manipuler des matériaux pour obtenir des propriétés désirées.
Le cycle de Born-Haber est une méthode pour calculer l'enthalpie de formation d'un composé ionique, tel que le chlorure de sodium (\text{NaCl}). Il utilise la loi de Hess pour décomposer le processus en plusieurs étapes énergétiques distinctes. Chaque étape contribue à la compréhension de la formation et de la stabilisation du composé.
Prenons comme exemple le chlorure de sodium, un composé clé dans l'étude des cycles de Born-Haber.Dans ce cycle, les étapes suivantes sont généralement prises en compte :
Inscris-toi gratuitement pour accéder à toutes nos fiches.
At StudySmarter, we have created a learning platform that serves millions of students. Meet the people who work hard to deliver fact based content as well as making sure it is verified.
Lily Hulatt is a Digital Content Specialist with over three years of experience in content strategy and curriculum design. She gained her PhD in English Literature from Durham University in 2022, taught in Durham University’s English Studies Department, and has contributed to a number of publications. Lily specialises in English Literature, English Language, History, and Philosophy.
Get to know Lily
Gabriel Freitas is an AI Engineer with a solid experience in software development, machine learning algorithms, and generative AI, including large language models’ (LLMs) applications. Graduated in Electrical Engineering at the University of São Paulo, he is currently pursuing an MSc in Computer Engineering at the University of Campinas, specializing in machine learning topics. Gabriel has a strong background in software engineering and has worked on projects involving computer vision, embedded AI, and LLM applications.
Get to know Gabriel
Resumes 
Flashcards 
StudySmarter IA 
Notes de cours 
Planning de révision 
Dossiers 
Examens 
Magazine 
Faire carrière 
App mobile